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        1. 在一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2,發(fā)生反應(yīng):
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得在300℃和500℃時(shí),甲醇的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間的變化如下表所示。
           
          10 min
          20 min
          30 min
          40 min
          50 min
          60 min
          300℃
          0.080
          0.120
          0.150
          0.168
          0.180
          0.180
          500℃
          0.120
          0.150
          0.156
          0.160
          0.160
          0.160
             下列說(shuō)法正確的是
          A.該反應(yīng)的ΔH>0,升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K增大
          B.300℃時(shí),前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
          C.采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          D.500℃時(shí),在起始時(shí)向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2,可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度
          D

          試題分析:A、300℃平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量大于500℃平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量,所以升高溫度平衡逆向移動(dòng),正向是放熱反應(yīng),ΔH<0,錯(cuò)誤;B、300℃時(shí),前20 min內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量增加0.120mol,則氫氣的物質(zhì)的量減少0.240mol,濃度改變0.120mol/L,所以前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=0.006mol·L-1·min-1,錯(cuò)誤;C、增大c(H2),只能增大CO的轉(zhuǎn)化率,而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低,錯(cuò)誤;D、由所給數(shù)據(jù)可計(jì)算500℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù),所以已知CO和H2的物質(zhì)的量可以計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度,正確,答案選D。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是   
          A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
          B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
          C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
          D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列過(guò)程中ΔH小于零的是
          A.氯酸鉀分解制氧氣
          B.氯化銨受熱分解
          C.氫氣還原氧化銅
          D.實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)   △H=+49.O kJ/mol
          ②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)   △H=-192.9 kJ/m01
          下列說(shuō)法正確的是    (   )
          A.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
          B.①反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          C.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ/mol
          D.反應(yīng)②的能量變化如圖所示

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
          A.Na(g)+Cl(g)===NaCl(s) ΔHB.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1
          C.Na(g)-e===Na(g) ΔH2D.Cl(g)+e===Cl(g) ΔH3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (15分)二甲醚(DME)和甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的兩種清潔燃料,目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。
          (1)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
          已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)            △H1=-90.7 kJ·mol-1
          ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)     △H2=-23.5 kJ·mol-1
          ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)        △H3=-41.2 kJ·mol-1
          則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=      kJ·mol-1。
          (2)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
          4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示:

          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ;P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?u>       。
          ②若反應(yīng)在P3和316℃時(shí),起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率     50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          (3)由合成氣合成甲醇的反應(yīng)的溫度與平衡常數(shù)(K)的關(guān)系如表數(shù)據(jù),


          250℃時(shí),將2 molCO和6 molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示,則前10分鐘內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為     ;若15分鐘時(shí),只改變溫度一個(gè)條件,假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡,氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%,此時(shí)溫度為      (從上表中選),請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出15—25分鐘c (CH3OH)的變化曲線(xiàn)。
          (4)利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚,原理是:CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O,CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點(diǎn)是        。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)的變化過(guò)程中,化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是(      )
          A.食鹽溶解   B.干冰升華C.氯化銨受熱 D.氯化鈉熔融

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)中既含有非極性鍵,又含有離子鍵的是
          A.MgBr2B.H2O2 C.Na2O2D.NH4Cl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是            (  )
          A.已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
          B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
          C.H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1,則2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=571.6 kJ·mol-1
          D.葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol-1,則C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1

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