Question

下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是            (　　)

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

Answer 1

D

試題分析：A、中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，生成2molH₂O所放出的熱量為2×57.3kJ，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要吸收熱量，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱小于2×（-57.3）kJ?mol^-1，故A錯誤；B、由燃燒熱的概念可知，甲醇燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，則CH₃OH的燃燒熱一定不為192.9kJ?mol^-1，故B錯誤；C、H₂（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol^-1，生成液態(tài)水，則2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g） △H=+571.6kJ?mol^-1，故C錯誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol^-1，則C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400kJ?mol^-1，故D正確；故選D。