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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （10分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。

          回答下列問題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個               （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數值將會       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          ②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是     （ 填代號）
          A．進行實驗時的氣溫      B．裝置的保溫隔熱效果        C．實驗所用酸堿溶液的體積
          ③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數值將     （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是                                                      。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          環(huán)形攪拌器（或環(huán)形玻璃棒） 偏小   B   偏大   固體NaOH溶于水放熱

          試題分析：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個環(huán)形玻璃攪拌器。若大燒杯上沒有蓋上硬紙板，就會有一部分熱量散失，使測得的中和熱數值將會偏��；②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是B.裝置的保溫隔熱效果，減少熱量損失。因此選項是B；③由于NaOH固體在水中溶解會放出熱量，所以如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數值將偏大；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)   △H=+49．O kJ／mol
          ②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)   △H=-192．9 kJ／m01
          下列說法正確的是    (   )
          A．CH30H轉變成H2的過程一定要吸收能量
          B．①反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量
          C．根據②推知反應：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ／mol
          D．反應②的能量變化如圖所示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是
          A．MgBr2B．H2O2 C．Na2O2D．NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
          （1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。
          已知：①  N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
          ②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1
          則2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))   △H＝          kJ·mol－1
          （2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

          ①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=________mol(保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。
          A．升高溫度B．加入NOC．加催化劑D．降低溫度
          ②該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數K=________（保留兩位有效數字）。
          （3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒濃度的代數式表示）。
          （4）通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，則HCOOH的電離常數=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) 氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3�，F已知N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量變化示意圖如下左圖�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）該反應為      (填“吸熱”或“放熱”)反應。
          （2）合成氨的熱化學方程式為                                   。
          （3）若又已知鍵能數據如上表，結合以上數據求出N-H鍵鍵能為       kJ/mol。
          （4）工業(yè)上，以氨氣為原料生產硝酸的第一步為氨催化氧化，請寫出該反應的化學方程式       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關鍵能數據如下表所示: 

          則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為
          ;H="-989.2" 則x的值為　　(　     　) 
          A．460　B．920C．1 165.2　　D．423.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于熱化學反應的描述中正確的是            (　　)
          A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
          B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
          C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1
          D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應：
          ① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
          ② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                ΔH = -73kL/mol
          下列敘述不正確的是
          A．升高溫度，可使①②反應速率均加快
          B．室溫下時0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性
          C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
          D．1 mol NH4＋在①反應中與1 mol NO2－在②反應中失電子數之比為1:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

          A                  B                    C                 D 
          

			
          

			
          
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