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          下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是
          A．MgBr2B．H2O2 C．Na2O2D．NH4Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、MgBr2中只有離子鍵，錯(cuò)誤；B、H2O2中只有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C、Na2O2中既有非極性共價(jià)鍵又有離子鍵，正確；D、NH4Cl 中有離子鍵，但共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分析下圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是
          A．2C====2A+B；ΔH＞0
          B．2A+B====2C；ΔH＞0
          C．2C(g)="===" 2A(g)+B(g)；ΔH＜0 
          D．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          實(shí)驗(yàn)測得在300℃和500℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間的變化如下表所示。
           
          		10 min
          		20 min
          		30 min
          		40 min
          		50 min
          		60 min
          300℃
          		0.080
          		0.120
          		0.150
          		0.168
          		0.180
          		0.180
          500℃
          		0.120
          		0.150
          		0.156
          		0.160
          		0.160
          		0.160
             下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的ΔH>0，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大
          B．300℃時(shí)，前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
          C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          D．500℃時(shí)，在起始時(shí)向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列各說法中，正確的是   
          A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)
          B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
          C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
          D．1 mol H2與0．5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol
          B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol
          C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol
          D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (共14分)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          		平衡常數(shù)
          		溫度（℃）
          500
          		800
          ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
          		K1
          		2.5
          		0.15
          ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)
          		K2
          		1.0
          		2.50
          ③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)
          		K3
          		 
          		 
          （1）反應(yīng)②是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)            K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

          （3）判斷反應(yīng)③△H      0； △S      0（填“>”“=”或“<”）
          在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時(shí)v(正)      v(逆)（填“>”“=”或“<”）
          （4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是                   。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是                  。

          （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下， 
          將0.2 mol/L的乙酸與0.1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?                                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

          ①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?u>        （寫化學(xué)式）。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：              。
          ②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示（x和y均大于0）。
          各離子的量與E的體積的關(guān)系

          I．當(dāng)通入E的體積為2．8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。
          II．x=     ，y=       （填具體數(shù)據(jù)）。
          III．當(dāng)通入E的體積為11．2L時(shí)，該溶液中c（Na+）=____   mol·L－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。
          （2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)反應(yīng)：
          H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．
          ①為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是           （只改變一種條件），其原因是：                                   。
          （g）+O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJ·mol-l
           Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l
          則H2O2（1）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定。

          回答下列問題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個(gè)               （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數(shù)值將會       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          ②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是     （ 填代號）
          A．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫      B．裝置的保溫隔熱效果        C．實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積
          ③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”的數(shù)值將     （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是                                                      。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。 
          （1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。
          A．使用催化劑B．提高氧氣的濃度
          C．提高反應(yīng)的溫度D．降低反應(yīng)的溫度
          （2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

          （3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。已知：化學(xué)鍵的鍵能：  
          化學(xué)鍵
          		H—H
          		O＝O
          		H—O
          鍵能
          		436
          		496
          		463
          由此計(jì)算2molH2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量               
          （4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                            
          （5）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是________L。
          

			
          

			
          
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