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        1. 下列物質(zhì)中既含有非極性鍵,又含有離子鍵的是
          A.MgBr2B.H2O2 C.Na2O2D.NH4Cl
          C

          試題分析:A、MgBr2中只有離子鍵,錯誤;B、H2O2中只有共價(jià)鍵,錯誤;C、Na2O2中既有非極性共價(jià)鍵又有離子鍵,正確;D、NH4Cl 中有離子鍵,但共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵,錯誤。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          分析下圖的能量變化示意圖,下列選項(xiàng)正確的是
          A.2C====2A+B;ΔH>0
          B.2A+B====2C;ΔH>0
          C.2C(g)="===" 2A(g)+B(g);ΔH<0
          D.2A(g)+B(g)====2C(g);ΔH<0

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2,發(fā)生反應(yīng):
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          實(shí)驗(yàn)測得在300℃和500℃時(shí),甲醇的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間的變化如下表所示。
           
          10 min
          20 min
          30 min
          40 min
          50 min
          60 min
          300℃
          0.080
          0.120
          0.150
          0.168
          0.180
          0.180
          500℃
          0.120
          0.150
          0.156
          0.160
          0.160
          0.160
             下列說法正確的是
          A.該反應(yīng)的ΔH>0,升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K增大
          B.300℃時(shí),前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
          C.采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          D.500℃時(shí),在起始時(shí)向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2,可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在下列各說法中,正確的是   
          A.ΔH>0表示放熱反應(yīng),ΔH<0表示吸熱反應(yīng)
          B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)
          C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
          D.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A.H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol
          B.H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol
          C.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol
          D.2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (共14分)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
          化學(xué)反應(yīng)
          平衡常數(shù)
          溫度(℃)
          500
          800
          ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
          K1
          2.5
          0.15
          ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)
          K2
          1.0
          2.50
          ③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)
          K3
           
           
          (1)反應(yīng)②是      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)            K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

          (3)判斷反應(yīng)③△H      0; △S      0(填“>”“=”或“<”)
          在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③,測得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此時(shí)v(正)      v(逆)(填“>”“=”或“<”)
          (4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是                   。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是                  。

          (5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下, 
          將0.2 mol/L的乙酸與0.1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?                                        

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

          (15分)(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

          ①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng),A、D、E都為鹵素單質(zhì),化合物中的陽離了均為Na+,則A、D、E的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?u>        (寫化學(xué)式)。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5:l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:              。
          ②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液,并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E,溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示(x和y均大于0)。
          各離子的量與E的體積的關(guān)系

          I.當(dāng)通入E的體積為2.8L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。
          II.x=     ,y=       (填具體數(shù)據(jù))。
          III.當(dāng)通入E的體積為11.2L時(shí),該溶液中c(Na+)=____   mol·L-1(通入E后溶液的體積變化忽略不計(jì))。
          (2)用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2,相關(guān)反應(yīng):
          H2O2(1)+Cl2(g)2HCl(g)+O2(g)△H>0.
          ①為了提高H2O2的除氯效果,采取的措施最好的是           (只改變一種條件),其原因是:                                   。
          (g)+O2(g)= H2O(1), △H2 = -285.84kJ·mol-l
          Cl2(g)+ H2(g)= 2HCl(g), △H3 = -184.6kJ·mol-l
          則H2O2(1)與Cl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為              。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (10分)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定。

          回答下列問題:①如圖裝置中,為了酸堿能更充分地反應(yīng),應(yīng)該增加一個               (填玻璃儀器名稱);大燒杯上沒有蓋上硬紙板,測得的中和熱數(shù)值將會       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是     ( 填代號)
          A.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫      B.裝置的保溫隔熱效果        C.實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積
          ③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”的數(shù)值將     (填“偏大”、“偏小”、“不變”);原因是                                                      。 

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          (14分)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):。
          (1)為了加快正反應(yīng)速率,可以采取的措施有________(填序號,下同)。
          A.使用催化劑B.提高氧氣的濃度
          C.提高反應(yīng)的溫度D.降低反應(yīng)的溫度
          (2)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

          (3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。已知:化學(xué)鍵的鍵能:  
          化學(xué)鍵
          H—H
          O=O
          H—O
          鍵能
          436
          496
          463
          由此計(jì)算2molH2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量               
          (4)已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量,則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                            
          (5)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中,氫氣在________(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是________L。

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