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          下列過(guò)程中ΔH小于零的是
          A．氯酸鉀分解制氧氣
          B．氯化銨受熱分解
          C．氫氣還原氧化銅
          D．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：ΔH小于零說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。而ABC為吸熱反應(yīng)。D選項(xiàng)為金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．K＞KWB．K=KW
          C．K＜KWD．無(wú)法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式，正確的是：
          A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol
          B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol
          C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
          D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：
          Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分析下圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是
          A．2C====2A+B；ΔH＞0
          B．2A+B====2C；ΔH＞0
          C．2C(g)="===" 2A(g)+B(g)；ΔH＜0 
          D．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
          A．光合作用B．水力發(fā)電C．燃煤取暖D．燃料電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的是              
          （填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__             ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分） 關(guān)于反應(yīng)熱請(qǐng)回答如下問(wèn)題:
          (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序?yàn)?u>                      。
          (2) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應(yīng)放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________         。
          (3)已知反應(yīng)CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。
          化學(xué)鍵
          		C—H
          		C=C
          		C—C
          		H—H
          鍵能/kJ·mol－1
          		414．4
          		615．3
          		347．4
          		435．3
          試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
          （4）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
          2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
          寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得在300℃和500℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間的變化如下表所示。
           
          		10 min
          		20 min
          		30 min
          		40 min
          		50 min
          		60 min
          300℃
          		0.080
          		0.120
          		0.150
          		0.168
          		0.180
          		0.180
          500℃
          		0.120
          		0.150
          		0.156
          		0.160
          		0.160
          		0.160
             下列說(shuō)法正確的是
          A．該反應(yīng)的ΔH>0，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大
          B．300℃時(shí)，前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
          C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          D．500℃時(shí)，在起始時(shí)向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

          ①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽(yáng)離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?u>        （寫(xiě)化學(xué)式）。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：              。
          ②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示（x和y均大于0）。
          各離子的量與E的體積的關(guān)系

          I．當(dāng)通入E的體積為2．8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。
          II．x=     ，y=       （填具體數(shù)據(jù)）。
          III．當(dāng)通入E的體積為11．2L時(shí)，該溶液中c（Na+）=____   mol·L－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。
          （2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)反應(yīng)：
          H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．
          ①為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是           （只改變一種條件），其原因是：                                   。
          （g）+O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJ·mol-l
           Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l
          則H2O2（1）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為              。
          

			
          

			
          
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