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          下列物質(zhì)的變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是(      )
          A．食鹽溶解　　　B．干冰升華C．氯化銨受熱　D．氯化鈉熔融
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、食鹽溶解破壞了氯化鈉中的離子鍵，錯誤；B、干冰升華只克服了分子間作用力，正確；C、氯化銨受熱破壞了離子鍵，錯誤；D、氯化鈉熔融破壞了離子鍵，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學方程式，正確的是：
          A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol
          B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol
          C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
          D．強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：
          Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分） 關(guān)于反應熱請回答如下問題:
          (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為                      。
          (2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：_________________________         。
          (3)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學鍵的鍵能如下。
          化學鍵
          		C—H
          		C=C
          		C—C
          		H—H
          鍵能/kJ·mol－1
          		414．4
          		615．3
          		347．4
          		435．3
          試計算該反應的反應熱___________________________
          （4）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
          2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
          寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生反應：
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          實驗測得在300℃和500℃時，甲醇的物質(zhì)的量（mol）隨時間的變化如下表所示。
           
          		10 min
          		20 min
          		30 min
          		40 min
          		50 min
          		60 min
          300℃
          		0.080
          		0.120
          		0.150
          		0.168
          		0.180
          		0.180
          500℃
          		0.120
          		0.150
          		0.156
          		0.160
          		0.160
          		0.160
             下列說法正確的是
          A．該反應的ΔH>0，升高溫度，化學平衡常數(shù)K增大
          B．300℃時，前20 min內(nèi)的反應速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
          C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          D．500℃時，在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可計算出反應達平衡后甲醇的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
           某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
          請回答下列問題:
          (1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
          若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
          離子
          		K+
          		Na+
          		N
          		S
          		N
          		Cl-
          濃度/mol·L-1
          		4×10-6
          		6×10-6
          		2×10-5
          		4×10-5
          		3×10-5
          		2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。
          (2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
          已知:H2(g)+O2(g) H2O(g)        ΔH="-241.8" kJ·mol-1        ①
          C(s)+O2(g) CO(g)　            ΔH="-110.5" kJ·mol-1        ②
          寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:　                        。
          ②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。
          a.Ca(OH)2　　   b.Na2CO3　   　c.CaCl2　  　d.NaHSO3
          (3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
          ①已知汽缸中生成NO的反應為:
          N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0
          若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡,測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　 。
          汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                           　　。
          ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應除去CO:
          2CO(g) 2C(s)+O2(g)
          已知該反應的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):                              
                                                                                                                                       。
          ③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為　                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列各說法中，正確的是   
          A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應
          B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
          C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
          D．1 mol H2與0．5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是
          A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol
          B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol
          C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol
          D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應物和生成物均已給出。

          ①若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為        （寫化學式）。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式：              。
          ②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示（x和y均大于0）。
          各離子的量與E的體積的關(guān)系

          I．當通入E的體積為2．8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為                   。
          II．x=     ，y=       （填具體數(shù)據(jù)）。
          III．當通入E的體積為11．2L時，該溶液中c（Na+）=____   mol·L－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）。
          （2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)反應：
          H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．
          ①為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是           （只改變一種條件），其原因是：                                   。
          （g）+O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJ·mol-l
           Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l
          則H2O2（1）與Cl2（g）反應生成HCl（g）和O2（g）的熱化學方程式為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應前后物質(zhì)的總能量變化能用下圖表示的是(       )
          A．生石灰和水的反應
          B．石灰石在高溫下的分解反應
          C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
          D．木炭在氧氣中燃燒
          

			
          

			
          
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