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          在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依據(jù)KMnO4溶液褪色時間的長短可以比較反應(yīng)進行的快慢。下列各組實驗中溶液褪色最快的是
          組號
          		反應(yīng)溫度
          /℃
          		參加反應(yīng)物質(zhì)
          KMnO4
          		H2C2O4
          		MnSO4
          V/mL
          		c/mol·L-1
          		V/mL
          		c/mol·L-1
          		m/g
          A
          		20
          		4
          		0.1
          		2
          		0.1
          		0
          B
          		20
          		4
          		0.1
          		2
          		0.1
          		0.1
          C
          		40
          		4
          		0.1
          		2
          		0.1
          		0
          D
          		40
          		4
          		0.1
          		2
          		0.2
          		0.1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

          （1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)______、_______。                                    
          （2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B                  ， D_________________。
          （3）裝置C的作用是________________________________。
          （4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

          通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。
          試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題。
          ①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                    
                                         。
          ②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
                                                                            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有能看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2快。

          （1）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗
          時，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：
          _________________。
          （2）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或
          SO2，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2
          快的原因是______________________________________。
          （3）用圖一進行SO2與石灰水反應(yīng)的實驗時，從安全角度
          考慮裝置應(yīng)做何改進？
          _____________________________________________。
          （4）有人提出上述實驗現(xiàn)象“石灰水先變渾濁再澄清”可能與澄清石灰水的濃度有關(guān)。為了探究CO2通入澄清石灰水中的實驗現(xiàn)象，查得下列數(shù)據(jù)：
          Ⅰ 20℃時，Ca(OH)2的溶解度為：0.165g/100g水。
          Ⅱ 不同濃度石灰水生成CaCO3的最大量
          飽和石灰水與水的體積比
          		1:0
          		1:1
          		1:2
          		1:3
          		1:5
          		1:7
          能生成CaCO3的最大量（g/100水）
          		A
          		0.110
          		0.073
          		0.055
          		0.037
          		0.028
          ① 上表中A=                   g/100g水
          Ⅲ 在1.01×105Pa CO2壓力下，CaCO3的溶解度
          熱力學溫度/K
          		282
          		298
          		308
          CaCO3溶解度（g/100水）
          		0.130
          		0.094
          		0.076   5
          Ⅳ 在不同壓強（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）
          P(CO2)/Pa
          		0
          		1.40×104
          		9.95×104
          CaCO3溶解度（g/100水）
          		0.001   3
          		0.023   3
          		0.108   6
          認真分析以上數(shù)據(jù)回答下列問題：
          ②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的變化規(guī)律是：                                      
                                                                                            
          ③由以上數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論：欲觀察到“石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象”，所需要的實驗條件是：                                                                                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）
          鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一。
          （1）請寫出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學方程式                           。
          （2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是          。
          （3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，請設(shè)計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)。
           ①提出合理假設(shè)。
          假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含           ；
          假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含           ；
          假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
          ② 設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論
          限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl－，表格可以不填滿。）
          實驗步驟
          		預期現(xiàn)象和結(jié)論
          ①
          		取少量上述漂白粉于試管中，    
                                       
          		 
           
          ②
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應(yīng)實驗中反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗反應(yīng)原理：                    　　          。
          （2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導管、
          水槽、膠頭滴管、溫度計；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水。
          （3）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）
          （4）實驗方法
          ①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：                                                  。

          ②取3塊鋁條加入到試管中，操作方法是                                  。
          ③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
          ④測量試管中溶液的溫度。
          ⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。
          （5）數(shù)據(jù)處理及問題討論
          ①實驗結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如圖。

          ②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
          OE：       ；EF：       ；FG：        。
          寫出這三個時間段內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG表示）。速率大小比較：                    ，在三個時間段反應(yīng)平均速率變化的原因是                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
          編號
          		電極材料
          		電解質(zhì)溶液
          		電流指針偏轉(zhuǎn)方向
          1
          		Mg     Al
          		稀鹽酸
          		偏向Al
          2
          		Al     Cu
          		稀鹽酸
          		偏向Cu
          3
          		Al 石墨
          		稀鹽酸
          		偏向石墨
          4
          		Mg     Al
          		NaOH溶液
          		偏向Mg
          5
          		Al     Zn
          		濃硝酸
          		偏向Al
          試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
          （1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？____________。
          （2）寫出實驗3中的電極反應(yīng)式。
          鋁為（      ）______________；石墨為（      ）_____________；
          （3）實驗4中的鋁作正極還是負極？寫出電池總反應(yīng)方程式。
          （4）解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因。
          （5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受哪些因素的影響？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進行如下實驗探究。
           [實驗一]：測定硫元素的含量
           I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：

           Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

          問題討論：
          （1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
           [實驗二]：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量

          問題討論：
          （4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。
          （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學變化在我們生活中處處可見，利用家庭生活用品不能夠完成的探究性實驗是（ ）
          A．檢驗自來水中含有Cl－B．檢驗雞蛋殼中含有碳酸鹽
          C．檢驗加碘食鹽中加的不是碘單質(zhì)D．除去熱水瓶中的水垢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作及現(xiàn)象與預期實驗目的或?qū)嶒灲Y(jié)論不一致的是                        （   ）
          選項
          		實驗操作及現(xiàn)象
          		實驗目的或結(jié)論
          A
          		向鹽酸中滴加水玻璃，用激光筆照射，有丁達爾現(xiàn)象
          		說明有硅酸膠體生成
          B
          		蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量銀氨溶液，加熱，無銀鏡生成
          		說明蔗糖未發(fā)生水解
          C
          		濃硫酸和乙醇混合后加熱，將產(chǎn)生的混合氣體（C2H4、CO2、SO2等）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色
          		說明有乙烯產(chǎn)生
          D
          		在新制的氨水中加入碳酸鈣粉末，充分攪攔后，過濾
          		提高氯水中HClO的濃度
          

			
          

			
          
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