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          （12分）
          鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一。
          （1）請寫出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學(xué)方程式                           。
          （2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是          。
          （3）實驗室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，請設(shè)計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)。
           ①提出合理假設(shè)。
          假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含           ；
          假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含           ；
          假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
          ② 設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl－，表格可以不填滿。）
          實驗步驟
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          ①
          		取少量上述漂白粉于試管中，    
                                       
          		 
           
          ②
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ （2分，方程式不完整扣1分，化學(xué)式錯誤或未配平給0分）
          （2）CaCl2、Ca(ClO)2（2分，各1分）
          （3）①只含有Ca(ClO)2（1分），
          只含有CaCO3（1分）
          實驗步驟
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          ①
          		加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到澄清石灰水中（2分）
          		（1）若澄清石灰水未見渾濁，則固體中不含CaCO3；
          （2）若澄清石灰水變渾濁，則固體中含有 CaCO3（1分）
          ②
          		向步驟①反應(yīng)后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩（2分）（或另外取樣操作）
          		（1）若品紅褪色，固體中存在 Ca(ClO)2；
          （2）若品紅不褪色，則固體中不存在 Ca(ClO)2（1分）
          ③
          		 
          		 
           
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗并進(jìn)行相關(guān)的實驗探究。

          a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
          b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
          c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。
          (一)氣體產(chǎn)物成分探究：
          (1)燃燒紅磷的目的是　。
          (2)為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是　　　　　　。
          (二)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：
          (1)提出合理假設(shè)：
          假設(shè)1：產(chǎn)物只有＋3價鐵；
          假設(shè)2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          假設(shè)3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          (2)設(shè)計實驗：分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結(jié)論：
          ①若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)1正確；
          ②若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)2正確；
          ③若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)3正確。
          (3)a值范圍為　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
          ⑴當(dāng)m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強”、 “弱”）。
          測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預(yù)先         用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。
          ⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是         酸（填“強”、 “弱”）。
          若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
          ⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。
          ①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         
          ②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為      酸（填“強”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 
          ⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設(shè)計一種簡單可行的實驗方案，證明HmA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              
                                                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。試填空。

          （1）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為                                        ；F儀器的作用是：                                 ；
          （2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試液：
          a. 氯化鐵     b. 氯化亞鐵    c. KMnO4（H+）   d. 苯酚     e. 品紅 
          若驗證Cl2稍過量：取適量D中溶液滴加至盛有    （選填一個符號）試劑的試管內(nèi)，再加入 _ （選填一個符號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

          （1）右圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）                     設(shè)計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過     mol電子。
          （2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為             ，這是由于NH4Cl溶液顯   性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因               ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式            。
          （3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是        ，電極反應(yīng)為          ；乙裝置中石墨（1）為     極（填正、負(fù)、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為       ，產(chǎn)物常用         檢驗，反應(yīng)的離子方程式為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某校研究性學(xué)習(xí)小組擬利用分光光度法對空氣中二氧化硫含量（mg/m3）進(jìn)行測定。分光光度法則是通過測定被測物質(zhì)在特定波長時光的吸收度，對該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析。其工作原理可以簡單的用公式表示為A＝kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。


          實驗步驟如下：
          ⑴ 采樣：
          ① 如果你是該小組成員，你對采樣的地點和時間有何建議：   。
          ② 用右圖裝置采樣，通過50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸
          收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不
          用導(dǎo)管的原因是   。
          ⑵ 吸光度與SO2含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg
          二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO2含量系列。
          二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列
          管 號
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          標(biāo)準(zhǔn)液(ml)
          		0
          		0.20
          		0.40
          		0.60
          		0.80
          		1.00
          吸收液(ml)
          		10.00
          		9.80
          		9.60
          		9.40
          		9.20
          		9.00
          二氧化硫含量(μg)
          		0
          		5.00
          		10.00
          		15.00
          		20.00
          		25.00
          用10mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結(jié)果如下。
          管 號
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          吸光度
          		0
          		0.20
          		0.40
          		0.60
          		0.80
          		1.00
          請在右圖所示的坐標(biāo)系中繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線：
          ⑶ 準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測得其吸光度值
          為0.10，則空氣中二氧化硫含量為   mg/m3。我國環(huán)境空氣
          質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對每次空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：
          一級標(biāo)準(zhǔn)：0.15；二級標(biāo)準(zhǔn)：0.50；三級標(biāo)準(zhǔn)：0.70。
          則該市空氣為   級標(biāo)準(zhǔn)。
          ⑷ 甲、乙兩組同學(xué)測定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測定空氣中SO2
          含量偏小，試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因：   （兩個所用
          藥品和裝置均無問題）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下述實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是                                                            （   ）
          編號
          		實驗內(nèi)容
          		實驗?zāi)康?br />
          A
          		將SO2通入酸性KMnO4溶液中
          		證明SO2具有漂白性
          B
          		將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置
          		比較氯與溴的氧化性強弱
          C
          		將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)
          		探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱
          D
          		向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻。再加入少許濃硫酸，迅速攪拌。
          		探究濃硫酸的脫水性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （4分）某同學(xué)為探究碳酸鈉的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗，請你按要求回答有關(guān)問題。
           (1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。該同學(xué)先用天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量，然后配制該溶液，要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、       、       。
           (2)用pH試紙測所配溶液的pH，pH>7，說明Na2CO3溶液呈        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再用酒精燈加熱，溶液的顏色變深，說明升高溫度，對Na2CO3的水解有        作用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依據(jù)KMnO4溶液褪色時間的長短可以比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢。下列各組實驗中溶液褪色最快的是
          組號
          		反應(yīng)溫度
          /℃
          		參加反應(yīng)物質(zhì)
          KMnO4
          		H2C2O4
          		MnSO4
          V/mL
          		c/mol·L-1
          		V/mL
          		c/mol·L-1
          		m/g
          A
          		20
          		4
          		0.1
          		2
          		0.1
          		0
          B
          		20
          		4
          		0.1
          		2
          		0.1
          		0.1
          C
          		40
          		4
          		0.1
          		2
          		0.1
          		0
          D
          		40
          		4
          		0.1
          		2
          		0.2
          		0.1
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案