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          （10分）某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

          （1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)______、_______。                                    
          （2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B                  ， D_________________。
          （3）裝置C的作用是________________________________。
          （4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

          通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。
          試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。
          ①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                    
                                         。
          ②你認為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
                                                                            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）（1）酸性（1分）、還原性（1分）；
          （2）B溶液恢復(fù)紅色（1分），   D溶液仍無色（1分）
          （3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境（2分）
          （4）①控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1︰1進氣，二者發(fā)生反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl，SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42－+ 2Cl—+ 4H+ （2分）
          ②控制SO2和Cl2進氣的物質(zhì)的量,使之不相等（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）I．某�；瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進行如下實驗探究：
          【實驗原理】
          (NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－+ 2I－= 2SO42－+ I2  （1）
          平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O82－)=。
          實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
          在反應(yīng)（1）進行的同時，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =" " S4O62－+ 2I－  （2）
          反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。
          【實驗內(nèi)容】
          （1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
          實 驗 編 號
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
           
          試劑
          用量
          (mL)
          		0.20  mol·L-1(NH4)2S2O8溶液
          		20.0
          		10.0
          		 b 
          		20.0
          		20.0
          0.20  mol·L-1   KI溶液
          		20.0
          		20.0
          		20.0
          		10.0
          		5.0
          0.010  mol·L-1   Na2S2O3溶液
          		 a 
          		8.0
          		8.0
          		8.0
          		8.0
          0.2% 淀粉溶液
          		2.0
          		2.0
          		2.0
          		2.0
          		2.0
          0.20  mol·L-1KNO3溶液
          		0
          		0
          		0
          		10.0
          		 c 
          0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液
          		0
          		10.0
          		15.0
          		0
          		0
          20 ℃時，反應(yīng)時間Δt（s）
          		32
          		67
          		130
          		66
          		135
          為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變
          （2）為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是          。
          （3）第①組實驗的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。
          （4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）                     
                                                                                     。
          II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
          Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

          （1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
          ①                                ；
          ②                                。
          （2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。
          試劑：①鎂條、②鋁條、③AlCl3溶液、④MgCl2溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液
          實驗方案
          （只填寫選用試劑序號）
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          ⑴
          		               
          		一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
          		金屬性：       
          ⑵
          		               
          		                                   
          		非金屬性：Cl＞Br
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉�，F(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設(shè)計一個簡單的實驗方案，把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：
          方案一：按酸性由弱到強順序分離
          方案二：按酸性由強到弱順序分離；
           ……
          供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
          （1）      甲同學(xué)按實驗方案一進行，請?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容。
          實驗步驟
          		寫出相應(yīng)的離子方程式
          ①取試樣加入足量10%的NaOH溶液，充分振蕩后再將反應(yīng)混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產(chǎn)品A
          		①OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O
          ②                      
          ②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。
          		CaO+H2O=Ca(OH)2
          ③向產(chǎn)品A中通入足量CO2，靜置后分液得    和溶液B。
          		 
                                    
          ④再向溶液B中加入足量       、靜置、過濾后可得苯甲酸。
          		 
                                    
                （2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導(dǎo)管、橡膠塞外還要有                            。
          （3）方案一需要制取CO2應(yīng)選用下述哪種裝置              （填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗并進行相關(guān)的實驗探究。

          a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
          b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
          c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。
          (一)氣體產(chǎn)物成分探究：
          (1)燃燒紅磷的目的是　。
          (2)為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是　　　　　　。
          (二)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：
          (1)提出合理假設(shè)：
          假設(shè)1：產(chǎn)物只有＋3價鐵；
          假設(shè)2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          假設(shè)3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          (2)設(shè)計實驗：分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結(jié)論：
          ①若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)1正確；
          ②若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)2正確；
          ③若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)3正確。
          (3)a值范圍為　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見�，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是
          序號
          		實驗方案
          		現(xiàn)象、結(jié)論
          A
          		加入鹽酸 
          		產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素
          B
          		加入NaOH 溶液
          		有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素
          C
          		加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 
          		產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素
          D
          		加入KSCN 溶液
          		溶液呈血紅色，含有鐵元素
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

          （1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是                  。
          （2）該同學(xué)認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？   （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
          （3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            ，打開開關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是                          。
          （4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）
           a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
          該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

          （5）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，②     ，③視線與凹液面最低處相平。
          （6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
          編號
          		鎂鋁合金度量
          		量氣管第一次讀數(shù)
          		量氣管第二次讀數(shù)
          ①
          		1.0g
          		10.0mL
          		346.3mL
          ②
          		1.0g
          		10.0mL
          		335.0mL
          ③
          		1.0g
          		10.0mL
          		345.7mL
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為____ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學(xué)用標(biāo)準溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
          （1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為                        。
          （2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定到終點。
          該同學(xué)進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          		鹽酸的體積（mL）
          		標(biāo)準溶液的體積（mL）
          1
          		20.00
          		18.20
          2
          		17.10
          3
          		16.90
           
          滴定中誤差較大的是第      次實驗，造成這種誤差的可能原因是      （填選項編號）
          a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
          b、滴定管在盛裝標(biāo)準溶液前未潤洗
          c、滴定開始前盛裝標(biāo)準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
          d、滴定開始前盛裝標(biāo)準溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
          e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
          f、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
          g、滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
          （3）該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                      （結(jié)果保留三位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依據(jù)KMnO4溶液褪色時間的長短可以比較反應(yīng)進行的快慢。下列各組實驗中溶液褪色最快的是
          組號
          		反應(yīng)溫度
          /℃
          		參加反應(yīng)物質(zhì)
          KMnO4
          		H2C2O4
          		MnSO4
          V/mL
          		c/mol·L-1
          		V/mL
          		c/mol·L-1
          		m/g
          A
          		20
          		4
          		0.1
          		2
          		0.1
          		0
          B
          		20
          		4
          		0.1
          		2
          		0.1
          		0.1
          C
          		40
          		4
          		0.1
          		2
          		0.1
          		0
          D
          		40
          		4
          		0.1
          		2
          		0.2
          		0.1
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案