一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 密閉容器體積/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
| 起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
| n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
| SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
B
解析試題分析：A、溫度一定，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；B、甲中平衡常數(shù)K= 
= 
=400，正確；C、乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧氣物質(zhì)的量大于乙中氧氣物質(zhì)的量，所以α1<α2，丙和丁中二氧化硫和氧氣起始濃度相同，平衡等效，二氧化硫轉(zhuǎn)化率相等，錯(cuò)誤；D、丙和丁平衡等效，三氧化硫濃度相同；丙中二氧化硫和氧氣起始濃度是甲中二氧化硫和氧氣起始濃度的2倍，濃度加倍等效于增大壓強(qiáng)，所以丙中三氧化硫濃度大于甲中三氧化硫濃度，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)： 化學(xué)平衡常數(shù) 等效平衡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個(gè)條件，一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）
| A．升高溫度 | B．增大容器體積 |
| C．降低c(NH3) | D．將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
| A．達(dá)平衡時(shí),CH4( g)的轉(zhuǎn)化率為75% |
| B．0～10 min 內(nèi)，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1 |
| C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.1875 mol?L－1 |
| D．當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說法錯(cuò)誤的是
| A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ |
| B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 |
| C．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度 |
| D．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)
xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 ( )
| A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)>φ(N) |
| B．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)>α(N) |
| C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)>c(N) |
| D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等 |
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科目： 來源： 題型：單選題
某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g）
cW（g）反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和lmol Y，達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0．2 mol/L。下列說法錯(cuò)誤的是
| A．達(dá)到平衡時(shí)，消耗b mol Y的同時(shí)消耗c moI W |
| B．若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，則該反應(yīng)△H<0 |
| C．若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 |
| D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達(dá)新平衡時(shí)，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（△H）為—241.8 kJ·mol－1
B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)
aZ(g) △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是
| A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3 |
| B．圖甲，T1＜T2，Q＞0 |
| C．圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體 |
| D．圖乙，如果a=3, t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)2NO2
2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
| A．①④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ | C．①③④⑤ | D．全部 |
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