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          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是
          A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ 
          B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 
          C．若第60分鐘時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 
          D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、不知反應(yīng)物的物質(zhì)的量，無法計算反應(yīng)熱，錯誤；B、第25分鐘時只有NH3濃度降低，正確；D、恒容增大初始投放的物質(zhì)濃度，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變，正確。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡有關(guān)知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          己知反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度（℃）
                     		700
                     		800
                     		830
                     		1000
                     		1200
           
          化學(xué)平衡常數(shù)
                     		1.7
                     		1.1
                     		1.0
                     		0.6
                     		0.4
           
           
          下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
          B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          D．其它條件不變時，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列說法中確的是
          A．光照一段時間后，增大
          B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
          C．加入少量水，由水電離的c(H＋)減小
          D．加入NaOH固體，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
          Co2+  +  4Cl— CoCl4— △H＞0
          粉紅色             藍(lán)色
          有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說法不正確的是       （  ）
          A．對溶液所在體系加熱，溶液藍(lán)色加深
          B．對溶液所在體系用冰水降溫，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
          C．室溫下，加水稀釋，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
          D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
           
          下列說法錯誤的是
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
          C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙、丙三個密閉容器中充人一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)         2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示 （   ）

          容器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          容積
                     		0.5L
                     		0.5L
                     		1. 0L
           
          溫度／
                     		T1
                     		T2
                     		T3
           
          反應(yīng)物
          起始量
                     		0.5molA
          1.5 molB
                     		0.5 molA
          1.5 molB
                     		2.0 molA
          6.0 molB
           
           

          下列說法正確的是
          A．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8
          C．l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
          D．T1℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
           
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          密閉容器體積/L
          		2
          		2
          		2
          		1
          起始物質(zhì)的量
          		n(SO2)/mol
          		0.4
          		0.8
          		0.8
          		0.4
          n(O2)/mol
          		0.24
          		0.24
          		0.48
          		0.24
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
          		80
          		α1
          		α2
          		α3
           
          下列判斷中，正確的是
          A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
          B．該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400
          C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3
          D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

          A．250°C時，0?10minH2反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)
          B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時小于250℃時
          C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大
          D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T0C時大于2500C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是 
          A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
          B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等
          C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)
          D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
          

			
          

			
          
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