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          對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個(gè)條件，一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（   ）
          A．升高溫度 B．增大容器體積 
          C．降低c(NH3) D．將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、升高溫度，速率加快，平衡逆向移動(dòng)；B、增大容積，壓強(qiáng)減小，速率減小，平衡逆向移動(dòng)；C、減小氨氣濃度，正反應(yīng)速率不變，平衡正向移動(dòng)；D、各物質(zhì)的濃度，均增大2倍，可以看出增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡正向移動(dòng)。
          考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1molO2發(fā)生反應(yīng)：
           。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90％。下列說法正確的是
          A．相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大 
          B．反應(yīng)開始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7mol 
          C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 
          D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中有1.485mol氣體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密閉容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2和t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件（溫度或壓強(qiáng)），反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說法正確的是

          注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時(shí)間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③。
          A．t2～t3時(shí)間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同
          C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同
          D．t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          己知反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度（℃）
                     		700
                     		800
                     		830
                     		1000
                     		1200
           
          化學(xué)平衡常數(shù)
                     		1.7
                     		1.1
                     		1.0
                     		0.6
                     		0.4
           
           
          下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
          B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          D．其它條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是
          A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行 
          B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行 
          C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生 
          D．ΔH－TΔS作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是（   ）
          A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果 
          C．相同溫度下，壓強(qiáng)越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大 
          D．給予足夠的壓強(qiáng)和適當(dāng)?shù)臏囟�，可�?shí)現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是
          A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
          B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
          C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) 
          D．平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO)：n(H2)＝1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列說法中確的是
          A．光照一段時(shí)間后，增大
          B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
          C．加入少量水，由水電離的c(H＋)減小
          D．加入NaOH固體，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
           
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          密閉容器體積/L
          		2
          		2
          		2
          		1
          起始物質(zhì)的量
          		n(SO2)/mol
          		0.4
          		0.8
          		0.8
          		0.4
          n(O2)/mol
          		0.24
          		0.24
          		0.48
          		0.24
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
          		80
          		α1
          		α2
          		α3
           
          下列判斷中，正確的是
          A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
          B．該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400
          C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3
          D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁
          

			
          

			
          
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