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          工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是（   ）
          A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果 
          C．相同溫度下，壓強(qiáng)越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大 
          D．給予足夠的壓強(qiáng)和適當(dāng)?shù)臏囟�，可�?shí)現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100% 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、溫度升高、轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱；B、正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，為定值；D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定限度，轉(zhuǎn)化率不可能為100%。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動問題，涉及影響因素和平衡移動等相關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L( ？)，反應(yīng)符合下圖。下列敘述正確的是（ ）
          A．T2＞T1，正反應(yīng)放熱，L是液體 
          B．P2＜P1，正反應(yīng)吸熱，L是固體 
          C．T2＜T1，正反應(yīng)放熱，L是氣體 
          D．P2＞P1，正反應(yīng)吸熱，L是氣體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：
          CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)  △H ＜0
          反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 
          A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的(  )
          A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN 
          B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 
          C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 
          D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個(gè)條件，一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（   ）
          A．升高溫度 B．增大容器體積 
          C．降低c(NH3) D．將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將反應(yīng)Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是
          A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
          B．當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0
          C．若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
          D．若此時(shí)向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是
          A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
          B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑 
          C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動 
          D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如圖是反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法錯(cuò)誤的是

          A.c點(diǎn)和d點(diǎn)X的正逆反應(yīng)速率相等
          B.起始時(shí)，加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
          C.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)：K(A)＜K(B)
          D.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，放出的熱量：Q(A)＜Q(B)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g） cW（g）反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和lmol Y，達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0．2 mol/L。下列說法錯(cuò)誤的是
          A．達(dá)到平衡時(shí)，消耗b mol Y的同時(shí)消耗c moI W
          B．若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，則該反應(yīng)△H<0
          C．若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
          D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達(dá)新平衡時(shí)，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c
          

			
          

			
          
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