Question

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的標準燃燒熱（△H）為—241.8 kJ·mol^－1
B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t_l℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

Answer 1

D

解析試題分析：2molH₂O(g)的能量比2molH₂O(l)大，則生成2molH₂O(l)的△H小于—483.6 kJ·mol^－1，則H₂的燃燒熱（△H）小于—241.8 kJ·mol^－1，故A錯誤；當NO₂的消耗速率與N₂O₄的消耗速率之比等于2∶1時，正、逆反應(yīng)速率才相等，而交點A表示NO₂的消耗速率與N₂O₄的消耗速率之比等于1∶1，因此沒有達到化學(xué)平衡，故B錯誤；t₁時交點處A、B的溶解度相等，則A、B的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，升溫至t₂時均變?yōu)楦髯缘牟伙柡腿芤�，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍相等，故C錯誤；由圖可知HB的酸性比HA弱，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，因為對應(yīng)酸越弱，鹽中酸根離子的水解程度越大，溶液中c(OH^－)越大，故D正確。
考點：考查有關(guān)燃燒熱、化學(xué)平衡狀態(tài)、溶解度、鹽類水解等的圖像，涉及化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化和物質(zhì)的穩(wěn)定性、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志、溶解度曲線的含義、弱酸的電離平衡、溶液的pH和酸堿性等重要考點。