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          在體積不變的密閉容器中，2NO2(g)  N2O4(g) 達到平衡的標志是 
          ①消耗1 mol NO2的同時消耗1 mol N2O4   ②容器內(nèi)NO2 和N2O4的物質(zhì)的量相等
          ③混合氣體的顏色不再改變              ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化
          A．①②　　　 B．①②③　　　　  C．③④　 D．①③④ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項④正確。顏色的深淺和濃度有關(guān)系，混合氣體的顏色不再改變，說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，所以選項③可以說明。①中反應(yīng)速率的方向相反，但不能滿足速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，不能說明。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，②不能說明，因此答案選C。
          考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
          點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是


          A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標準燃燒熱（△H）為—241.8 kJ·mol－1
          B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
          C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
          D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，化學反應(yīng)方向的判據(jù)為：△G=△H-T△S。已知反應(yīng)A（s）= D（g）+E（g）,△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）。要防止A分解反應(yīng)發(fā)生，溫度必須(　　)
          A．高于或等于409KB．低于136K
          C．高于136K而且低于409KD．任意溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是 
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
          ③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（ ）
          A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快 
          B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率 
          C．2SO2+O22SO3，反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3 
          D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)抽取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為
          A．v(H2)="0.03" mol/（L·min）  B．v(N2)="0.02" mol/（L·min） 
          C．v(NH3)="0.01" mol/（L·min） D．v(NH3)="0.17" mol/（L·min） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （   ）
          A.若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1
          B.若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nc＜＜1.6mol
          C.若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
          D.若該反應(yīng)在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為（ ）
          A．0.1s B．2.5s C．5sD．10s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）H2可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
          （1）已知：①      
          ② 
          則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為：________________。
          （2）一定條件下，在體積為2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應(yīng)達平衡時，容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)起始時的40％。保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H2，計算反應(yīng)再達新平衡時，化學平衡常數(shù)為__________。
          

			
          

			
          
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