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          在一定條件下，反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為
          A．v(H2)="0.03" mol/（L·min）  B．v(N2)="0.02" mol/（L·min） 
          C．v(NH3)="0.01" mol/（L·min） D．v(NH3)="0.17" mol/（L·min） 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：1.7g氨氣的物質(zhì)的量是1.7g÷17/mol＝0.1mol，則氨氣的濃度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，所以氨氣的反應(yīng)速率是0.05mol/L÷5min＝0.01 mol/（L·min），選項C正確，D不正確；又因為反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則氫氣和氮氣反應(yīng)速率分別是0.015 mol/（L·min）和0.005 mol/（L·min），選項AB不正確，答案選C。
          考點：考查反應(yīng)速率的計算
          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率的含義和計算依據(jù)，特別是反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，有助于提高學(xué)生的學(xué)習效率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

          A．250°C時，0?10minH2反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)
          B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時小于250℃時
          C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數(shù)增大
          D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T0C時大于2500C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是 
          A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
          B．化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等
          C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)
          D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態(tài)的是 
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I2% ④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦壓強不變
          A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積不變的密閉容器中，2NO2(g)  N2O4(g) 達到平衡的標志是 
          ①消耗1 mol NO2的同時消耗1 mol N2O4   ②容器內(nèi)NO2 和N2O4的物質(zhì)的量相等
          ③混合氣體的顏色不再改變              ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化
          A．①②　　　 B．①②③　　　　  C．③④　 D．①③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0。當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w　③增加CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)
          A．①②④ B．①④⑥ 
          C．②③⑤ D．③⑤⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 （   ）
          A．所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 
          B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng) 
          C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程 
          D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
            某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
          （1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
          （2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4
          溶液起相似作用的是________；
          （3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)
          （4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，
          收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
          實驗
          混合溶液
          		      A
          		      B
          		      C
          		      D
          		      E
          		      F
          4mol/L  H2SO 4/mL
          		   30
          		   V1
          		   V2
          		      V3
          		   V4
          		   V5
          飽和CuSO4溶液  /mL
          		      0
          		   0.5
          		      2.5
          		   5
          		   V6
          		   20
          H2O     /mL
          		   V7
          		   V8
          		   V9
          		   V10
          		   10
          		      0
          ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；
          ② 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對下列圖像的描述正確的是（   ）
          A．根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0
          B．圖②可表示壓強（P）對反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響
          C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
          D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5
          

			
          

			
          
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