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          如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是 (     )
          A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)>φ(N) 
          B．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)>α(N) 
          C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)>c(N) 
          D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、x=3，體積不變, φ(M)="φ(N)" ，錯(cuò)誤B、x>3，體積不變的M容器和N容器比，相當(dāng)于增壓，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，α(M) <α(N)；C、若x<3體積不變的M容器和N容器比相當(dāng)于減壓，向逆向移動(dòng)，M容器的轉(zhuǎn)化率減小，c(M) <c(N)，錯(cuò)誤；D、恒溫恒壓時(shí)N容器和原平衡是等效平衡，充入任意體積的C，A的濃度均相等，正確。
          考點(diǎn)：考查等效平衡和平衡移動(dòng)等相關(guān)知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是
          A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行 
          B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行 
          C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生 
          D．ΔH－TΔS作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
          A(g)＋2B (g)  C(g)
          反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          反應(yīng)時(shí)間/min
                     		n(A)/mol
                     		n(B)/ mol
           
          0
                     		1.00
                     		1.20
           
          10
                     		0.50
                     		 
           
          30
                     		 
                     		0.20
           
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)＜0.25 mol
          C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會(huì)正向移動(dòng)
          D．溫度為T2℃時(shí)（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
           
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
          C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．對(duì)于平衡體系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系顏色加深 
          B．—定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小順序是④>③>①>② 
          C．0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，NH3?H2O的電離程度增大，c(OH-)增大，c(H+)減小 
          D．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
           
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          密閉容器體積/L
          		2
          		2
          		2
          		1
          起始物質(zhì)的量
          		n(SO2)/mol
          		0.4
          		0.8
          		0.8
          		0.4
          n(O2)/mol
          		0.24
          		0.24
          		0.48
          		0.24
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
          		80
          		α1
          		α2
          		α3
           
          下列判斷中，正確的是
          A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
          B．該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400
          C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3
          D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將 4 molA氣體和 2 molB氣體在 2 L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（  ）
          A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
          B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
          C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％
          D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為 0.7 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度（mol?L－1）分別為0.2、0.1、0.2，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（  ）
          A．SO2、O2分別為0.4mol?L－1、0.2mol?L－1B．SO2為0.25mol?L－1
          C．SO2、SO3均為0.15mol?L－1D．SO3為0.4mol?L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再變化時(shí)，并不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)(　 　)
          A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強(qiáng) 
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 
          

			
          

			
          
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