Question

T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)＋2B (g)  C(g)
反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(A)/mol	n(B)/ mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

 
下列說法正確的是
A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)＜0.25 mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會(huì)正向移動(dòng)
D．溫度為T₂℃時(shí)（T₁＞T₂），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

BC

解析試題分析：A、前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝2v(A)＝0.5/2/10="0.025" mol·L^－1·min^－1，錯(cuò)誤；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)在30分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)平衡常K=0.1/(0.4)*(0.4)²=25/1.6<20，說明溫度為T₂℃時(shí)，降低溫課平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)應(yīng)該是吸熱反應(yīng)
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率計(jì)算和化學(xué)平衡中的相關(guān)計(jì)算和平衡移動(dòng)問題。