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				[例4]試從不同角度解釋:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化學(xué)組成均為C2H6O.但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃.而二甲醚的沸點(diǎn)為-23℃?   解析:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化學(xué)組成相同.兩者的相對(duì)分子質(zhì)量也相同.不同的是二者的極性.對(duì)稱性不同.且乙醇能滿足氫鍵的形成條件.從不同點(diǎn)加以解釋.   答案:①乙醇的極性強(qiáng).分子間作用力大.沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間作用力②乙醇分子之間能形成氫鍵.使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力.沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵.而二甲醚分子間沒(méi)有氫鍵.上述兩點(diǎn)使乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          試從不同角度解釋：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，而二甲醚的沸點(diǎn)為－23℃？
          

			
          
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          我國(guó)高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
          （1）猛原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為
           

          （2）S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是
           
          ； H2S分子中S原子雜化軌道類型為
           
          ；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：
           
          ．
          （3）據(jù)報(bào)道，Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca2N2．
          ①Ca2N2和水反應(yīng)生成NH2-NH2，NH2-NH2能否作配體？
           
          （填“能”或“否”）
          ②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個(gè)CaO晶胞中含 有Ca2+數(shù)為
           
          ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是
           
          ．
          

			
          
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          我國(guó)高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
          


          (1)錳原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____
          


          (2)S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是____________； H2S分子中S原子雜化軌道類型為_(kāi)_____；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。
          


          (3)據(jù)報(bào)道，Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca2N2。
          


          ①Ca2N2和水反應(yīng)生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配體？______(填“能”或“否”）
          


          ②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個(gè)CaO晶胞中含
有Ca2+數(shù)為_(kāi)_____ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是______。
          


           
          

			
          
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          （三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          (1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出鈦元素的基態(tài)原核外電子排布式：_______________
          (2)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)____________。 
          (3)COCl2俗稱光氣，分子中碳原子采取_____________雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有____（填字母）。 
          a.2個(gè)σ鍵 b．2個(gè)π鍵 c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 
          (4)①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如圖甲所示，則M元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)的主要化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià)。 
          ②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖乙所示，其中序號(hào)“8”代表_______（填元素符號(hào)，下同）；其中電負(fù)性最大的是_________。 
          

          (5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是________(填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：______________ 
          (6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是_________________ 
          

			
          
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          （10分）今有下列兩組單質(zhì)，試將每組單質(zhì)從不同角度進(jìn)行“分類”，每種“分類”都可分別挑出一種單質(zhì)，它跟其他三種單質(zhì)屬于不同的“類”，將挑出的單質(zhì)(寫化學(xué)符號(hào))和挑選依據(jù)(寫編碼)列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)：
          


          兩組單質(zhì)為：Ⅰ．O2、F2、S、N2      Ⅱ．Fe、Na、Al、Si
          


          “挑選依據(jù)”僅限于下述六種。該被挑出的單質(zhì)跟其他三種單質(zhì)不同，是由于：(A)其組成元素不屬于金屬(或非金屬)；(B)其組成元素不屬于周期表中的同一族；(C)其組成元素不屬于周期表中的同一周期；(D)其組成元素不屬于主族(或副族)元素；(E)在常溫常壓下呈不同物態(tài)；(F)在常溫下遇水能(或不能)迅速產(chǎn)生氣體。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          答案1
          
            		
  
  
          答案2
          
            		
  
  
          答案3
          
            		
  
  
          答案4
          
            		
  
  
          答案5
          
            		
  
  
          答案6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          單質(zhì)
          
            		
  
  
          Si
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          挑選依據(jù)
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          

			
          
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