試從不同角度解釋：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃？
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題
1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 ① 。
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為 ② ，中心原子的雜化形式為 ③ ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ④ ，中心原子的雜化形式為 ⑤ ，該分子是 ⑥ （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表 ⑦ （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是 ⑧ （填下圖中的序號）。
（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 ⑨ ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋： ⑩ 。
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為
，一個晶胞中i原子的數(shù)目為
。
②該晶體的密度為
（用字母表示）。
2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出下列元素的符號：D ① ，G ② 。
（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因： ③ 。
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 個σ鍵， ⑤ 個π鍵。
（3）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是 ⑥ （寫化學(xué)式），原因是 ⑦ 。
《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題
3.M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命，M5纖維是線型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當(dāng)方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：
請回答：
（1）合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡式：F ① ，G ② 。
（2）反應(yīng)類型：A
B： ③ ，B
C： ④ 。
（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構(gòu)體： ⑤ 。
（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C
對苯二甲酸： ⑥ ；D
E： ⑦ 。
（5）1 mol的F與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多耗NaHCO3 ⑧ mol。
（6）M5纖維分子間為什么會有氫鍵？請分析說明： ⑨ 。
4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機物，已知：它們的相對分子質(zhì)量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒有甲基；A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)生成高分子化合物X、Y、Z（反應(yīng)方程式未注明條件）：
①nA
X ②nB
Y（聚酯）+nH2O ③nC+nD
Z（聚酯）+2nH2O
請按要求填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ① ，Z的結(jié)構(gòu)簡式是 ② 。
（2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ③ 。
（3）B的同分異構(gòu)體有多種，其中分子中含結(jié)構(gòu)
的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是 ④ 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
|
元素 |
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 |
|
M |
M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì) |
|
Q |
基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多 |
|
Y |
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子 |
請回答以下問題：
（1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應(yīng)該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為
，請判斷對錯，并加以解釋
b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個） 、 ；并寫出該陰離子的電子式___________
（3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：
b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
| 元素 | 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 |
| M | M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì) |
| Q | 基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多 |
| Y | 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子 |
請回答以下問題：
（1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應(yīng)該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋
b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個） 、 ；并寫出該陰離子的電子式___________
（3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：
b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：
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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆黑龍江省哈九中高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
| 元素 | 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 |
| M | M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì) |
| Q | 基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多 |
| Y | 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子 |
，請判斷對錯，并加以解釋 
電子式___________ 查看答案和解析>>
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