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          （15分）
          M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
          元素
          		結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          M
          		M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
          Q
          		基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
          Y
          		單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
           請(qǐng)回答以下問題：
          （1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋                                  
          b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
          （2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）            、          ；并寫出該陰離子的電子式___________ 
          （3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  
           b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：
          鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________
          c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
          

          


          
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          

          
T
原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
          

          
X
元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
          

          
Y
空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
          

          
Z
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
          請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
          （1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
          CO
          CO
          ．
          （2）在相同狀況下，Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是
          NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
          NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
          ．
          （3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號(hào)）是
          N＞C＞Na
          N＞C＞Na
          ．
          （4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
          ①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
          3d84s2
          3d84s2
          ．
          ②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是
          sp、sp3
          sp、sp3
          ．
          ③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是
          丙
          丙
           （選填“甲”、“乙”、“丙”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年銀川二中高考預(yù)測(cè)（綜合題）化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          A、T、X、Y、z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
          元素
          		結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          T
          		基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
          X
          		基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
          Y
          		基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
          Z
          		單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
           
          請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
          （1）T、X、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是            。
          （2）寫出與x單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式         、          。
          （分子、離子各一種）
          （3）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和。
          ①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子。TX-中T原子采用的軌道雜化方式是               。
          ②Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，Q單質(zhì)中Q原子的配位數(shù)為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          


          M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
          


          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          
            		
 
          
 
          
  
  
          M
          
            		
  
  
          M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Q
          
            		
  
  
          基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
          
            		
 
          

          


           請(qǐng)回答以下問題：
          


          （1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋                                  

          


          b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
          


          （2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）             、          
；并寫出該陰離子的電子式___________ 
          


          （3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  

          


            b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：
          


          鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________
          


          c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                      
    
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）
          M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
           
              
          元素
                      		    
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
                      		 
           
              
          M
                      		    
          M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
                      		 
           
              
          Q
                      		    
          基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
                      		 
           
              
          Y
                      		    
          單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
                      		 
           請(qǐng)回答以下問題：
          （1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋                                  
          b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
          （2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）             、          ；并寫出該陰離子的電子式___________ 
          （3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  
            b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：
          鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________
          c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          
           
          

			
          

			
          
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