日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          A、T、X、Y、z是中學化學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
          元素
          		結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          T
          		基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
          X
          		基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
          Y
          		基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
          Z
          		單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
           
          請根據(jù)信息回答有關(guān)問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
          （1）T、X、Z三種元素的電負性由大到小的順序是            。
          （2）寫出與x單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學式         、          。
          （分子、離子各一種）
          （3）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和。
          ①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子。TX-中T原子采用的軌道雜化方式是               。
          ②Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，Q單質(zhì)中Q原子的配位數(shù)為           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CI>N>C（2分）
          （2）CO  CN-（C等合理答案均可）（2分）
          （3）①sp（2分）  ②12（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
T
M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
          

          
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
          

          
Z
原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
          

          
M
與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
          完成下列問題：
          （1）元素T在周期表中位于第
          3
          3
          周期第
          16
          16
          縱行．
          （2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是
          S＞C＞N＞O＞H
          S＞C＞N＞O＞H
          ．
          （3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是
          ．
          （4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
          O
          O
          （用元素符號表示），下列表述中能證明這
          bd
          bd
          ．
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c． Z的氫化物沸點比T的氫化物沸點高
          d．Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來
          （5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為
          10-5mol/L
          10-5mol/L
          ．
          （6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ2的晶胞結(jié)構(gòu)，在該晶胞中，離每一個XZ2最近的XZ2有
          12
          12
          個，若
          已知該晶胞的邊長為a cm，XZ2的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．則該晶胞的密度為
          4M/（a3NA）
          4M/（a3NA）
          g/cm3．（寫出表達式）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如表：
          

          


          
元素
              相     關(guān)    信     息  
          

          
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          

          
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
          

          
Z
Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì) 
          

          
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          

          
R
R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的
          

          
P
Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數(shù)之和為30
          

          
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30   
          （1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          （用元素符號表示，下同）．
          （2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
          5：1
          5：1
          ．
          （3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
          a+3b
          2
          a+3b
          2
          mol（用a、b表示）；當a=b時，寫出反應(yīng)的離子方程式
          Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
          Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
          ．
          （4）Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
          sp3雜化
          sp3雜化
          ．Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出Y2T4與亞硝酸反應(yīng)的化學方程式
          N2H4+HNO2=HN3+2H2O
          N2H4+HNO2=HN3+2H2O
          ；
          （5）YT3的沸點比化合物XT4的高，其主要原因是：
          NH3分子間存在氫鍵
          NH3分子間存在氫鍵
          ；
          （6）P的單質(zhì)與T、Z形成的既有極性化學鍵又有非極性化學鍵共價化合物反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
          Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
          ．
          （7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復(fù)鹽的化學式為
          （NH4）3Al（SO4）3
          （NH4）3Al（SO4）3
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、T、X、Y、z是中學化學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
                  
             
                  
          元素
                        		        
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
                        		   
             
                  
          T
                        		        
          基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
                        		   
             
                  
          X
                        		        
          基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
                        		   
             
                  
          Y
                        		        
          基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
                        		   
             
                  
          Z
                        		        
          單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
                        		   
            
              
          請根據(jù)信息回答有關(guān)問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
              
             （1）T、X、Z三種元素的電負性由大到小的順序是             。
              
             （2）寫出與x單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學式          、           。
              
          （分子、離子各一種）
              
             （3）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和。
              
          ①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子。TX-中T原子采用的軌道雜化方式是                 。
              
          ②Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，Q單質(zhì)中Q原子的配位數(shù)為             。
              
              
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、T、X、Y、z是中學化學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
              
            
                
          元素
                       		      
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
                       		  
            
                
          T
                       		      
          基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
                       		  
            
                
          X
                       		      
          基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
                       		  
            
                
          Y
                       		      
          基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
                       		  
            
                
          Z
                       		      
          單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
                       		  
           
              
          請根據(jù)信息回答有關(guān)問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
            
             （1）T、X、Z三種元素的電負性由大到小的順序是             。
            
             （2）寫出與x單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學式          、           。
            
          （分子、離子各一種）
            
             （3）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和。
            
          ①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子。TX-中T原子采用的軌道雜化方式是                。
            
          ②Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，Q單質(zhì)中Q原子的配位數(shù)為            。
            
            
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案