Question

我國(guó)高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。

(1)錳原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____

(2)S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是____________； H₂S分子中S原子雜化軌道類型為_(kāi)_____；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：_______。

(3)據(jù)報(bào)道，Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca₂N₂。

①Ca₂N₂和水反應(yīng)生成NH₂-NH₂，NH₂—NH₂能否作配體？______(填“能”或“否”）

②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個(gè)CaO晶胞中含 有Ca²+數(shù)為_(kāi)_____ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是______。

 

Answer 1

【答案】

（1）3d³4s²（2）O    sp³    硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多（3）①能②4鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)

【解析】

試題分析：（1）錳是25號(hào)元素，3d和4s上的電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價(jià)電子排布式為：3d³4s²，故答案為：3d³4s²；（2）同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，O元素的非金屬性比S強(qiáng)，所以O(shè)元素的電負(fù)性大于S；H₂S分子中S原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以其雜化軌道類型為sp³，同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，所以H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性;（3）①NH₂-NH₂中氮原子含有孤電子對(duì)，所以能作配體，故答案為：能；②一個(gè)CaO晶胞中含有Ca²+數(shù)=×+6×=4，晶格能和離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，所以要比較鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)，故答案為：4；鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)．

考點(diǎn)：原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷