Question

我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
（1）猛原子的基態(tài)價層電子排布式為

 

（2）S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是

 

； H₂S分子中S原子雜化軌道類型為

 

；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：

 

．
（3）據(jù)報道，Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca₂N₂．
①Ca₂N₂和水反應(yīng)生成NH₂-NH₂，NH₂-NH₂能否作配體？

 

（填“能”或“否”）
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca²+數(shù)為

 

；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）錳是25號元素，原子核外有25個電子，其中3d和4s上的電子是其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)價層電子排布式；
（2）同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減��；根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式；
同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)；
（3）①含有孤電子對的微粒能作配體；
②晶格能和離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比．

解答：解：（1）錳是25號元素，3d和4s上的電子是其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價電子排布式為：3d³4s²，故答案為：3d³4s²；
（2）同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，O元素的非金屬性比S強(qiáng)，所以O(shè)元素的電負(fù)性大于S；H₂S分子中S原子含有4個價層電子對，所以其雜化軌道類型為sp³，同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，所以H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性，
故答案為：O；sp³；硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多；
（3）①NH₂-NH₂中氮原子含有孤電子對，所以能作配體，故答案為：能；
②一個CaO晶胞中含有Ca²+數(shù)=×

1

8

+6×

1

2

=4，晶格能和離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，所以要比較鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)，故答案為：4；鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及知識點(diǎn)較多，這幾個知識點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，會利用均攤法計算晶胞中離子個數(shù)．