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3．儀器組合成的簡單裝置的分析

裝置依賴于目的、原理和注意點。以此分析裝置需從實驗要求出發(fā)，采用儀器原理相結合的手段確定實驗結果。

經典題：

例題 1：(1996年上海高考)準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液, 可選用的儀器是　　　　 (　　 )

A．50 mL量筒　 　　 　　　　　　　　　　　B．10 mL量筒　

C．50 mL酸式滴定管　 　　　 　　　　　　　D．50 mL堿式滴定管

方法：從所給儀器的精確度分析。

捷徑：用量筒取溶液的體積不可能精確到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因為高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管。所以選C。

總結：此題為一常規(guī)題，主要考查考生對實驗儀器精確度的理解。

例題2 ：(1996年全國高考)下列有關使用托盤天平的敘述不正確的是(填寫標號)　　　　　 (　　 )

A．稱量前先調節(jié)托盤天平的零點

B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼

C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

D．用托盤天平可以準確稱量至0.01克

E．稱量完畢,應把砝碼放回砝碼盒中

方法：從托盤天平的使用要求分析。

捷徑：因為托盤天平的游碼刻度為0.1g，精確度為0.1g。被稱量的藥品不能直接放在托盤天平上。腐蝕性藥品及易潮解藥品應放在小燒杯中稱量。即使沒有腐蝕性的藥品也不能直接放在托盤上，而應放在一張潔凈的紙上。故敘述不正確的有C D。

總結：托盤天平中的質量關系為：左盤質量=右盤質量+游碼質量。

例題3 ：(1999年上海高考)下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是　　 (　 )

A．在量筒的上端　　　　　　　　　　　 B．在滴定管上端

C．在托盤天平刻度尺的正中　　　　　　 D．在托盤天平刻度尺的右邊

方法：從具體儀器去分析。

捷徑：量筒無“0”刻度，其刻度數下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的左端。溫度計的“0”刻度因種類不同而不能確定。選B。

總結：量筒的最下端無刻度，也即無“0”刻度，是有關“0”刻度方面的重要之點。部分考生由于分不清這一點而出錯。

2．儀器的選用分析

儀器的選用要從實驗原理和實驗要求去確定采用何種儀器。

1．儀器的使用分析

儀器的使用分析，要從儀器要求和使用范圍上去整體把握，采用的方法是遷移應用。

2．溶液的pH計算

酸可直接計算，堿可通過pOH轉換成pH。

　pH= -lg{c(H⁺)} ，pOH= -lg{c(OH^－)}，pKw=-lg{ Kw}。

25℃時，pH+pOH=14

例題1：(1992年全國高考題)相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液：①CH₃COONa②NaHSO₄ ③NaCl ④C₆H₅-ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是(　 )

A．④ > ① > ③ > ②　　　　　　　　　 B．① > ④ > ③ > ②

C．① > ② > ③ > ④　　　　　　　　　 D．④ > ③ > ① > ②

方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準確把握酸堿的相對強弱，充分依靠水解規(guī)律判析。

捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO₄，電離顯酸性，pH<7；③NaCl為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH₃COOH的酸性較C₆H₅OH強，故pH值應為④>①，以此得答案A。

1．弱電解質的電離平衡

可通過平衡狀態(tài)分析法進行比較分析。

從近幾年的高考試題的變遷，和對試題的分析，我們不難從中得到這樣一個結論，那就是高考試題中的與社會實際、生活和現代科技的聯(lián)系越來越緊密，這些題型在高考中的比重也越來越大，而這些題型的最大特征就是針對一個現實的案例或事件等，從中分析出與化學相關的信息，并用所學知識對這些現實的現象進行解釋，甚至是提出相關的建議，這些都突出了對學生篩選信息、應用信息、處理信息的能力考查，提出了較高的要求。所以在復習中一定要重視這類知識的研究，當然在這里我們還要強調的是要提高知識的遷移能力和應用能力，首先要將基礎知識熟練掌握，將基礎知識網絡化。再重視經常性地對生活實際中出現的問題、科技發(fā)展中的一些新信息進行了解和分析，這樣就可增強知識的遷移能力和知識的應用能力。

考點一　 元素化合物的性質

[例1]金屬離子和硫離子在水溶液中的反應比較復雜，其產物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子氧化性或還原性等因素有關。資料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe₂S₃的溶解度更小，但卻溶于稀酸。下列有關說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　

A．Cu²⁺和S^2－在水溶液中反應的產物是CuS

B．NH₄⁺和S^2－在水溶液中發(fā)生相互促進水解，所以不存在(NH₄)₂S的水溶液

C．Fe³⁺和S^2－在酸性溶液中反應的產物只可能是Fe²⁺、S

D．在酸性溶液中，S^2－還原Fe³⁺的能力比還原Cu²⁺強

變式1下列各組物質相互反應時，能產生可燃性氣體的是

①炭塊投入熱的濃硝酸中　 ②鐵絲投入稀硫酸中　 ③過氧化鈉投入水中　 ④電石投入食鹽水中

A．①③　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　　 D．②④

考點二　 元素化合物與基本概念、基本理論

[例2]下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是 　　　　　　　　　　　　

A．熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃　　 　

B．物質的熔點：石英＞食鹽＞冰

C．結合H⁺的能力：CO₃^2－＞CH₃COO^－＞SO₄^2－

D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液　 　

[解析]根據元素周期律知識，同一周期從左到右，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，同一主族，從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，NH₃中的氮原子半徑小于HBr，所以N-H鍵能大于H-Br鍵能，NH₃比HBr穩(wěn)定，而溴的非金屬性大于硫，硫大于磷，所以穩(wěn)定性HBr＞H₂S＞PH₃，可知A選項錯誤；B選項正確，石英為原子晶體，食鹽為離子晶體，冰為分子晶體，B選項正確；C選項中，酸根離子結合H⁺能力的強弱是看對應酸的強弱，酸性越弱對應酸根結合H⁺能力越強，由于硫酸是強酸，醋酸酸性強于碳酸，所以對應酸根離子結合H⁺能力由強到弱順序為：CO₃^2－＞CH₃COO^－＞SO₄^2－；D選項中考查了三種分散系的粒子直徑大小關系，濁液＞膠體＞溶液。

變式2有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是

A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D．若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

考點三　 生活中的元素化合物知識應用

[例3]下列有關公眾安全的敘述中不正確的是　 　

A．室內使用煤爐取暖時，為防止煤氣中毒應確保煤充分燃燒和煙道通暢

B．氯氣泄露時，應用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域

C．家中發(fā)生天然氣泄露時，應立即使用室內電話報警

D．漂白粉與濃鹽酸不能混合使用，否則易產生有毒氣體

[解析]煤氣的主要成分為CO，為了防止煤氣中毒應保證煤充分燃燒并煙道通暢；B選項中氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻，原因為肥皂水呈堿性可與氯氣反應而降低其毒性；C中天然氣泄漏時，應立即關閉天然氣開關，然后到距離泄漏處較遠的地方報警，而不能用室內電話報警，因為天然氣的成分為甲烷，遇火發(fā)生爆炸；D中漂白粉的成分中有次氯酸鈣，能氧化鹽酸成氯氣，所以兩者不能混合使用。

變式3下列有關生活和環(huán)境問題的一些說法，正確的是

①加碘鹽中“碘”通常是碘酸鉀　 ②使用含磷洗滌劑后的廢水不經處理直接排放，會使水體富營養(yǎng)化而被污染　 ③我國目前正大力推廣使用“無鉛汽油”　 ④含氟牙膏的潔齒固齒效果更強　 ⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾

A．全部　　　　　 B．除②外　　 　　C．①③⑤　　　 D．①②⑤

考點四　 無機推斷和無機框圖題

[例4]已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：

⑴. 若甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：

　　 a.甲+H₂O乙+丙　　 b.乙氧化物+H₂O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：　 　　　。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：_　　　 　　　　　。　　

③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為_　　　　　　　　 　_。

⑵. 若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙。則：

①甲的結構式為_　 _　　　　　　 _。

②寫出上述反應的化學方程式_____　　　　　　　　　　　　　　 。

③寫出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(標準狀況)的氣體甲發(fā)生完全反應的總離子方程式

[解析]在無機推斷中，主要是能找到題中的“題眼”，也就是一些特征反應或特征現象，或某些物質的特征顏色等。只有抓住這些特征我們才能夠將各物質間的變化進行串聯(lián)，進行推斷出各物質的化學式以及它們間發(fā)生的反應。(1)本題的突破口為甲為三價金屬氯化變式4下圖是元素R的單質及其重要化合物在一定條件下相互轉化的關系圖(生成物中不含該元素的物質均已略去)。已知F可用作化肥，也可用來制炸藥；G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍劑。據此回答以下問題：

[

(1)單質A必定是______(填“金屬”或“非金屬”)，理由是_____________。

(2)寫出反應①的化學方程式_____________。并指出該反應在現代化學工業(yè)上的實際意義_________。

(3)物質B的分子空間構型為___________________________。

(4)已知反應②是氧化還原反應，其氧化產物與還原產物的質量比為______。

(5)寫出反應③的離子方程式______________________________________________。

無機推斷是近年來高考中無機的最難題，也是近幾年的必考題，在解決無機框圖題的關鍵是找到圖中的“題眼”，而一般“題眼”總是隱藏于各物質間的相互轉化或某轉化中產物的特征現象，或是某物質的特征狀態(tài)、特征顏色、特征的性質中等。所以在復習中要總結化學中常見物質的特征反應、常見物質的特征顏色、常見物質的特征用途或制備等。

如常見物質的顏色：①有色氣體單質：F₂、Cl_2­、O₃；②其他有色單質：Br₂(深棕紅色液體)、I₂(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色蠟狀固體，紅磷是暗紅色粉狀固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)；③無色氣體單質：N₂、O₂、H₂；④有色氣體化合物：NO₂ (紅棕色)；⑤常見固體的顏色：黃色固體：S(淡黃色)、FeS₂(淡黃色)、 Na₂O₂(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、Ag₃PO₄(黃色)、AgI(黃色)；黑色固體：FeS、FeO、Fe₃O₄(黑色晶體)、MnO₂、C、CuS、PbS、CuO；紅色固體：Fe(OH)₃(紅褐色)、Fe₂O₃(紅棕色)、Cu₂O、Cu；藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)；綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)；紫黑色固體：KMnO₄、碘單質；白色：Fe(OH)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃；有色離子(溶液)：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^－、Fe(SCN)²⁺；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO₄；不溶于稀酸的黃色沉淀：S(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI等。

每種元素及其化合物之間的相互轉化，各族間元素及化合物間的轉化等無不是在基本理論和基本概念的指導下從知識點發(fā)展到知識鏈，如通過依托元素周期律和元素周期表可以將一種元素的結構和性質與它的同族元素進行比較和辨析，同時也能將該元素在橫向中與同周期的元素及其化合物進行比較和辨析，通過這樣的復習方式，不僅能很好地掌握該元素的性質等，同時還能從橫向和縱向聯(lián)系其它元素，也就鞏固了其它元素及化合物的性質，同時也能將各獨立的元素及化合物的知識塊轉化成知識網，更有利于知識的遷移和應用；再如將元素及化合物放在氧化還原反應的理論下進行復習，這樣不僅能鞏固氧化還原反應理論，同時還能進一步鞏固元素化合物的知識，同時還可將各種元素或化合物在氧化和還原的過程中進一步形成元素間的聯(lián)系及想到間的轉化，也就更利于將各元素化合物進行綜合和聯(lián)結成網，這樣更有利于元素化合物知識的遷移和應用。如：

金 屬 單 質 還 原 性 逐 漸 減 弱

K、Ca²⁺、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H、)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺……(H⁺、)Cu²⁺、Hg²⁺、Ag⁺……

金 屬 離 子 氧 化 性 逐 漸增 強

非金屬單質氧化性逐漸減弱

F₂、Cl₂、O₂、Br₂、I₂、S

　　　　　　　　 F^-、OH^-、Cl^-、Br^-、I^-、S^2-

　　　　　 陰離子氧化性逐漸增強

物質的制備是中學化學知識的一個重要方面，在每年的高考中這是一個必考內容，它出現在Ⅰ卷的選擇題中和Ⅱ卷的實驗題中，同時還可能在無機推斷中作為“題眼”，特別在近年這一點體現得尤為突出。物質的制備從本身看是某種物質的制備，它可考查反應原理、操作要點、實驗數據分析等，而物質制備的相關知識不止于此，它還連接著物質之間的相互轉化，如體現了物質間的轉化關系，在制備過程中除雜或干燥以及尾氣的處理等無一不貫穿著元素化合物的知識。通過這些知識的復習，同樣可起到將知識點連接成塊、線、鏈、網的作用。復習物質的制備分為兩個方面：一是常見物質的實驗室制法，如常見氣體O₂、Cl₂、H₂、N₂、CO₂、NH₃、HCl、SO₂、CO、NO、NO₂、H₂S等的制備；二是一些物質的工業(yè)制備，如H₂SO₄、NH₃、HNO₃、HCl、CO₂、Cl₂、Al、Fe、Na₂CO₃等物質的制備。在復習中對實驗室常見物質的制備不僅著眼于課本上所詳細介紹的實驗室制法，同時要對其它也用于實驗室獲得該物質的方法加以研究和復習，并將這多種方法進行比較，在比較中理解，在比較中辨析。如Cl₂的獲得，在實驗室中一般是用MnO₂和濃HCl在加熱條件下反應而獲得，那么還能用什么樣的方法代替呢？如用KMnO₄代替MnO₂與濃HCl反應制備Cl₂，兩者相比各有怎樣的優(yōu)缺點？如果用NaCl和濃H₂SO₄代替濃鹽酸與MnO₂反應，同樣可獲得Cl₂，能寫出其反應的方程式嗎？等等，這樣就不僅復習了該實驗，同時也將多個知識點進行串聯(lián)，從而將知識網絡化。在復習工業(yè)制備物質時，一定要注意制備過程中的操作要點，反應的條件等。

在中學化學中，我們主要學習了氯氣、氮氣、氧氣、硫、碳、硅等這些非金屬以及它們的相應化合物的性質，金屬鈉、鎂、鋁、鐵等這些金屬元素以及它們的化合物的性質。在復習中首先要重視這些元素化合物的相關知識的復習，不管高考中的試題的種類或題型發(fā)生怎樣的變化，這些元素及化合物的知識都是考查的出發(fā)點，即使是在考查基本概念或基本理論知識時，仍然是需要以這些知識為載體。在復習中，建議通過畫物質間轉化關系圖的方法進行復習，這樣不僅對某元素的性質復習有效，同時還能將元素及其化合物間的轉化進行連接，這樣就能將知識由知識塊轉化為知識線、知識鏈、知識網。如以堿金屬鈉及其化合物為例：