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				2．溶液的pH計(jì)算  酸可直接計(jì)算.堿可通過(guò)pOH轉(zhuǎn)換成pH.   pH= -lg{c(H+)} .pOH= -lg{c(OH-)}.pKw=-lg{ Kw}.  25℃時(shí).pH+pOH=14  例題1:相同溫度.相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5-ONa.按pH由大到小的順序排列.正確的是( )  A．④ > ① > ③ > ②     B．① > ④ > ③ > ②  C．① > ② > ③ > ④     D．④ > ③ > ① > ②  方法:溶液pH的大小由兩種情況決定.一是電解質(zhì)本身的電離.二是水的電離.而水的電離程度的大小又決定于鹽類(lèi)水解程度的大小.此類(lèi)試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱.充分依靠水解規(guī)律判析.  捷徑:四種溶液可分成三組.②NaHSO4.電離顯酸性.pH<7,③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽.不水解.溶液呈中性.pH=7,①④是強(qiáng)堿弱酸鹽.水溶液均呈堿性.因CH3COOH的酸性較C6H5OH強(qiáng).故pH值應(yīng)為④>①.以此得答案A.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
              
          （I）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。寫(xiě)出其正極電極反應(yīng)式　　　　　　　  　。
              
          （II）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L 0. 1mol/L的氯化鉀溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
              
          （1）寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。
              
          （2）室溫時(shí)，電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關(guān)系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。
              
           ①計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷　　　　　　　   mL。
              
          ②若圖中的B點(diǎn)pH=7，則酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在　　　　　　  區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。
              
          ③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系中可能正確的是　　　　　　　　　　  。
              
          A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)　   
              
          B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)
              
          C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)
              
                           
          

			
          
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          下列敘述不正確的是：
          A．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢
          B．用pH數(shù)據(jù)推測(cè)相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
          C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
          D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度
           
          

			
          
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          下列敘述不正確的是：
          A．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢
          B．用pH數(shù)據(jù)推測(cè)相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
          C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
          D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度
          

			
          
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          下列敘述不正確的是（ ）
          A．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢
          B．用pH數(shù)據(jù)推測(cè)相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
          C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
          D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度
          

			
          
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          下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          
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