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5.將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(　　 )

A.還原性Cr³⁺>Fe²⁺>SO₂

B.氧化性Cr₂O₇^2->SO₂>Fe³⁺

C.Cr₂O₇^2-能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

D.兩個(gè)反應(yīng)中Fe₂(SO₄)₃均作還原劑

4.下列敘述正確的是

(　　 )

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

3.(2010年青島聯(lián)考)ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

(　　 )

A.1∶1　　　　　　　　　　　　　　　

B.2∶1

C.1∶2　　

D.2∶3

2.(2009年臨沂質(zhì)檢)離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是

(　　 )

1.(2009年廣州)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨和氟(F2)在一定條件下直接反應(yīng)得到：

4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，下列有關(guān)NF₃的敘述正確的是

(　　 )

A.NF₃中的原子最外層均達(dá)8電子

B.NF₃的還原性比NH₃強(qiáng)

C.NF₃的氧化性比F²強(qiáng)

D.每生成1 mol NF₃轉(zhuǎn)移6 mol電子

12.(2009年衡水模擬)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10 mL濃硫酸，加熱煮沸10 min(如上圖所示)后，所得固體分離除去未反應(yīng)的銅片，再經(jīng)水洗仍有大量黑色不溶物。

②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

③取少量不溶物，向其中加5 mL酒精，充分振蕩后，靜置、過(guò)濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。

④取少量不溶物，向其中加入3 mL氨水，振蕩，溶液呈無(wú)色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。

⑤取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。

為了解釋上述現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料了解到：

回答下列問(wèn)題：

(1)第②步操作要注意的問(wèn)題是____________　　 ��；對(duì)比①②兩步操作中的現(xiàn)象，你能得到的結(jié)論是____________　　 。

(2)第③步操作中出現(xiàn)的沉淀是____________　　　 ，請(qǐng)解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因____________　　　　 。

(3)寫出④步涉及的離子方程式____________　　 。

(4)綜合分析銅與濃硫酸的反應(yīng)，生成的不溶物是____________。

11.試設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-和NO₃^-的廢液中，把Fe³⁺轉(zhuǎn)化為綠礬回收；把Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu回收。

各步反應(yīng)加入的原料依次是____________　　　 。

各步反應(yīng)的離子方程式是：

(1)____________　　　 ；

(2)____________　　　 ；

(3)____________　　　 。

10.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________。

a.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原

b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅

d.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：____________　　　

____________　　　 。

(3)有同學(xué)指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)₂沉淀，過(guò)濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)₂得CuO。以下說(shuō)法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是____________。

A.CuO比Cu(OH)₂顆粒粗大，更易于過(guò)濾從溶液中分離

B.Cu(OH)₂分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C.干態(tài)下分解Cu(OH)₂，溫度難以控制，可能因溫度過(guò)高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2O

D.過(guò)濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

9.(2009年廣東卷)已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol·^-1L硫酸、2 mol·^-1L硝酸、2 mol·^-1L NaOH溶液、20% KSCN溶液。

完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：

(1)提出假設(shè)

假設(shè)1　　　 該混合金屬粉末中除鋁外還含有____________元素；

假設(shè)2　　　 該混合金屬粉末中除鋁外還含有____________元素；

假設(shè)3　　　 該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

8.(2009年豫南模擬)在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化，根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是(　　 )

A.不溶物一定是Cu

B.不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C.不溶物一定是Fe

D.溶液中一定含有Fe²⁺，一定不含Cu²⁺