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				05 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度分別為S1.S2.S3.S4.則S1.S2.S3.S4由大到小的  順序為         .  (2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系(Z為核電荷數(shù).Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中:                        ①ⅡA族元素的價電子數(shù)   ,  ②第3周期元素的最高化合價    ,  ③F-.Na+.Mg2+.Al3+的離子半徑    .  (3)元素X.Y.Z.M.N均為短周期主族元素.且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3,N-.Z+.X+離子的半徑逐漸減小,化合物XN常溫下為氣體.據(jù)此回答:  ①N的最高價氧化物的水化物的化學式為     .  ②化合物A.B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì).且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同.組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1.A溶液中水的電離程度比B溶液中  水的電離程度小.則化合物A中的化學鍵類型為          .  B的化學式為    .  ③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為             .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
          c(OH-)
          c(H+)
          =1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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          常溫下c（H+）最小的是（　�。�
          

			
          
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          （2013?青島一模）下列敘述正確的是（　　）
          

			
          
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          某溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入物質(zhì)A（g），發(fā)生反應：xA（g）?B（g）+C（g）△H＞0
          在不同時間，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：
          

          


          

0s
20s
40s
60s
          

          
n（A）/mol
a
3.0
2.0
2.0
          

          
n（B）/mol
0
1.0
2.0
c
          

          
n（C）/mol
0
1.0
b
2.0
          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、反應在前20s內(nèi)的平均速率為v（A）=0.05 mol?L-1?s-1
          B、40s時，反應的正反應速率和逆反應速率相等
          C、該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)為1
          D、若升高溫度，則化學平衡常數(shù)減小
          

			
          
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          常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應．下列說法錯誤的是（　　）
          

			
          
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