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          常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)．下列說法錯誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：pH=3的醋酸溶液中c（H+）=1×10-3 mol?L-1，pH=13的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=1×10-1 mol?L-1，溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，說明醋酸的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量恰好相等，則醋酸的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol?L-1，以此解答．
          解答：解：A．等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，說明二者濃度相等，故A錯誤；
          B．生成的醋酸鈉因水解而顯堿性，故B正確；
          C．pH=3的醋酸溶液中c（H+）=1×10-3 mol?L-1，pH=13的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=1×10-1 mol?L-1．二者恰好完全反應(yīng)是指醋酸的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量恰好相等，醋酸的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol?L-1，其pH=3，說明溶液中有1%的醋酸電離，故C正確；
          D．由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05 mol?L-1，故D正確．
          故選A．
          點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握中和反應(yīng)的特點，把握弱電解質(zhì)的電離特征，難度大中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
          （1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是
          bd
          bd

          a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O
          b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
          c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
          d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
          （2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
          c
          c
          （填寫序號）．
          a．pH  b．電離度   c．電離常數(shù)   d．溶解度
          （3）常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

          ①滴定醋酸溶液的曲線是
          圖2
          圖2
          （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=
          20
          20
          mL；
          ②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          （4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是
          d
          d
          ．
          a．電解，NaOH溶液          b．蒸餾，Na2CO3溶液
          c．酯化反應(yīng)，石蕊試液       d．中和滴定，pH試紙
          （5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用
          酚酞
          酚酞
          作指示劑，終點的現(xiàn)象為
          由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
          由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
          ；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量
          無影響
          無影響
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?杭州一模）食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
          （1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是
          bd
          bd
          ．
          a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
          b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
          c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
          d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1，則該食醋的總酸量為4.5/100mL．
          （2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
          c
          c
          （填寫序號）．
          a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
          （3）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

          ①滴定醋酸溶液的曲線是
          圖2
          圖2
          （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
          20.00
          20.00
          mL；
          ②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          （4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是
          d
          d
          ．
          a．電解，NaOH溶液    b．蒸餾，Na2CO3溶液
          c．酯化反應(yīng)，石蕊試液    d．中和滴定，pH試紙．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定市售食醋總酸含量，設(shè)計如下實驗步驟．
          用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中，并滴加
          酚酞
          酚酞
          2-3滴．將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．用0.1000mol?L-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)看到
          溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
          溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
          時，停止滴定，記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．實驗有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          

          


          
            滴定次數(shù)
          實驗數(shù)據(jù)          		
1
2
3
4
          

          
V（醋酸溶液）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）
   0.00
0.200
0.10
0.00
          

          
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）
14.98
15.20
15.12
15.95
          （1）把上述步驟中的兩處空白補充完整．
          （2）①該市售食醋的總酸量為
          4.50
          4.50
          （g/100mL）．是否合格？
          是
          是
            （_填“是”或“否”）．
          ②下列操作會導(dǎo)致所測食醋中總酸含量偏高的是
          B
          B
          ．
          A、配制醋酸溶液時，加水超過刻度線，用吸管吸出．
          B、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
          C、讀取NaOH溶液體積時，初讀數(shù)時仰視，終讀數(shù)時俯視
          D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
          （3）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
          c
          c
          （填寫序號）．
          a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
          （4）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

          ①滴定醋酸溶液的曲線是
          圖2
          圖2
          （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
          20.00
          20.00
          mL；
          ②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年云南省會澤縣第一中學(xué)高二6月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于          。
          （1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
          人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)=         mol/L。
          食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       。
          （2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是         （填序號）。
          ①溶液中c(H+)    ②酸的物質(zhì)的量濃度    ③完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量
          （3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是      （填序號，下同））, 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
          （4）氯化鐵水解的離子方程式為                           ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
          


          （1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是   。
          


          a.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
          


          b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
          


          c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
          


          d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
          


          （2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的      （填寫序號）。
          


          a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)   
d.溶解度
          


          （3）常溫下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。
          


          


          ①滴定醋酸溶液的曲線是        
（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=   mL；
          


          ②E點pH>8的原因用離子方程式表示         
。
          


          （4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是           
。
          


          a.電解，NaOH溶液      b.蒸餾，Na2CO3溶液
          


          c.酯化反應(yīng)，石蕊試液   
                             d.中和滴定，pH試紙
          


           
          

			
          

			
          
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