Question

（2011?杭州一模）食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是

bd

．
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol?L^-1，則該食醋的總酸量為4.5/100mL．
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

c

（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數    d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是

圖2

（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=

20.00

mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（4）現欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是

d

．
a．電解，NaOH溶液    b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應，石蕊試液    d．中和滴定，pH試紙．

Answer 1

分析：（1）a．醋酸為弱電解質，離子方程式中應寫為化學式；
b．實驗時，為減小誤差，應降低溶液的濃度；
c．不能用甲基橙為酸堿指示劑；
d．食醋的物質的量濃度為0.75mol?L^-1，總酸量為0.75mol?L^-1×60g/mol=45g/L，即4.5g/100mL；
（2）一定溫度下，電離常數越大，酸性越強；
（3）醋酸為弱電解質，滴定終點時，溶液呈堿性；
（4）欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應分別測定c（CH₃COOH）和c（H⁺）．

解答：解：（1）a．醋酸為弱電解質，離子方程式應為CH₃COOH+OH^-=H₂O，故a錯誤；
b．食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定，目的為減小實驗誤差，故b正確；
c．醋酸為弱電解質，滴定終點時，溶液呈堿性，不能用甲基橙為酸堿指示劑，否則誤差較大，故c錯誤；
d．食醋的物質的量濃度為0.75mol?L^-1，總酸量為0.75mol?L^-1×60g/mol=45g/L，即4.5g/100mL，故d正確．
故答案為：bd；
（2）溶液的濃度不同，pH不同，無法確定酸性的強弱；而電離程度受溶液濃度的影響，一般不用于比較酸性的強弱，溶解度屬于物理性質，與酸性的強弱無關，一定溫度下，電離常數越大，酸性越強，故答案為：c；
（3）①醋酸為弱電解質，滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，滴定終點時n（CH₃COOH）=n（NaOH），則a=20.00mL，故答案為：圖2；20.00；
②醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應分別測定c（CH₃COOH）和c（H⁺），可通過中和滴定確定c（CH₃COOH），通過pH試紙測定c（H⁺），故答案為：d．

點評：本題綜合考查物質的含量測定、酸堿混合的定性判斷和計算以及弱電解質的電離和鹽類的水解等知識，題目難度中等，但信息量較大，答題時注意審題．