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          某溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入物質(zhì)A（g），發(fā)生反應(yīng)：xA（g）?B（g）+C（g）△H＞0
          在不同時(shí)間，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：
          

          


          

0s
20s
40s
60s
          

          
n（A）/mol
a
3.0
2.0
2.0
          

          
n（B）/mol
0
1.0
2.0
c
          

          
n（C）/mol
0
1.0
b
2.0
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、反應(yīng)在前20s內(nèi)的平均速率為v（A）=0.05 mol?L-1?s-1
          B、40s時(shí)，反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          C、該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1
          D、若升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：圖表數(shù)據(jù)分析判斷，
                           xA（g）?B（g）+C（g）
          起始量（mol）    a        0       0
          變化量（mol）    2x       2.0     2.0
          平衡量（mol）   2.0       2.0      2.0
                        xA（g）?B（g）+C（g）
          起始量（mol） a        0      0
          變化量（mol）  x        1.0    1.0
          20s量（mol）  3.0       1.0      1.0
          2x+2.0=x+3.0
          x=1.0mol
          a=4mol
          A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念分析計(jì)算分析；
          B、40s時(shí)，A的物質(zhì)的量和60°C時(shí)物質(zhì)的量相同，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；
          C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算分析；
          D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大．
          解答：解：圖表數(shù)據(jù)分析判斷，
                       xA（g）?B（g）+C（g）
          起始量（mol） a       0       0
          變化量（mol） 2x     2.0    2.0
          平衡量（mol） 2.0    2.0    2.0
                       xA（g）?B（g）+C（g）
          起始量（mol） a       0      0
          變化量（mol） x       1.0   1.0
          20s量（mol） 3.0     1.0    1.0
          2x+2.0=x+3.0
          x=1.0mol
          a=4mol
          A、反應(yīng)在前20s內(nèi)的平均速率為v（A）=
          1.0mol
          2L
          20s
          =0.025 mol?L-1?s-1，故A錯(cuò)誤；
          B、40s時(shí)，A的物質(zhì)的量和60°C時(shí)物質(zhì)的量相同，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
          C、由平衡濃度可知，平衡常數(shù)K=
          2
          1
          ×
          2
          1
          2
          1
          =2，故C錯(cuò)誤；
          D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，三段式計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度較大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.1125mol/（L?min）
          0.1125mol/（L?min）
          ．
          ②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
          D
          D
          ．
          A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
          （2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          ．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
          ；
          （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
          乙醇
          乙醇
          （填“乙醇”或“氧氣”），
          b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．
          （5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          5.6×10-5mol/L
          5.6×10-5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?信陽(yáng)二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.1125mol/（L?min）
          0.1125mol/（L?min）
          ．
          ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
          ACD
          ACD
          ．
          A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
          C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
          E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
          （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
          甲醇
          甲醇
          （填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          ．
          （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          c(PCl3)?c(Cl2)
          c(PCl5)
          c(PCl3)?c(Cl2)
          c(PCl5)
          ．
          （2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L，
          ①平衡時(shí)，PCl5的濃度為：
          0.05mol/L
          0.05mol/L

          ②平衡時(shí)，Cl2的濃度為：
          0.15mol/L
          0.15mol/L

          ③該溫度下的平衡常數(shù)為：
          0.45
          0.45
          ．
          （3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)為：
          2.22
          2.22
          ．（保留兩位小數(shù)） 
          （4）某溫度下，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：
          該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
          該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
          （1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
          （2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案