Question

常溫下c（H⁺）最小的是（　　）

A．pH=10的溶液．

B．0.04 mol?L^-1 H₂SO₄．

C．0.5 mol?L^-1 HCl．

D．0.05 mol?L^-1的HNO₃

Answer 1

分析：根據(jù)溶液的pH、硫酸、硝酸、氯化氫的分子構(gòu)成計算出溶液中氫離子濃度，然后進(jìn)行比較即可．

解答：解：A、pH=10的溶液，溶液氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-pHmol/L=1×10^-10mol/L；
B、0.04 mol?L^-1 H₂SO₄中氫離子濃度為：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.08mol?L^-1；
C、0.5 mol?L^-1 HCl溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=c（HCl）=0.5mol?L^-1 HCl；
D、0.05 mol?L^-1的HNO₃溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=c（HNO₃）0.05 mol?L^-1；
所以氫離子濃度最小的是A，
故選A．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液pH與氫離子濃度的關(guān)系，在、試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、計算能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．