�？键c高考題――化學平衡狀態(tài)和移動
化學平衡狀態(tài)的判斷和化學平衡移動是兩大常考點，而后者考題更多，范圍更廣。關鍵是要掌握平衡的特征，明白平衡狀態(tài)的一等六定；熟悉地掌握條件對化學平衡的影響及條件，以及勒沙特列原理。
化學平衡狀態(tài)
1．在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( AC )
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
C. A、B、C的濃度不再變化
D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2
2．可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 ( C )
A. 3u正(N2)＝u正(H2) B. u正(N2)＝u逆(NH3)
C. 2u正(H2)＝3u逆(NH3) D. u正(N2)＝3u逆(H2)
3．在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是 ( C )
A. 單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB
B. 容器內的總壓不隨時間變化
C. 單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2
D. 單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2
4．在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是 ( AC )
A. Z生成的速率與Z分解的速率相等
B. 單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
C. X、Y、Z的濃度不再變化
D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
5．在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( AC )
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
C. A、B、C的濃度不再變化
D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2
化學平衡移動
1．某溫度下，反應N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 ( B )
A. 加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大
B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小
C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深
D. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深(三南92.20)
2．同溫同壓下，當反應物分解了8％時，總體積也增加8％的是 ( A )
A. 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) B. 2NO(g)N2(g)＋O2(g)
C. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) D. 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)
3．對已達化學平衡的下列反應2X(g)＋Y(g)2Z(g) 減小壓強時，對反應產生的影響是 ( C )
A. 逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B. 逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C. 正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D. 正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
4．下列說法正確的是 ( BC )
A. 可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等
B. 使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)
C. 在其它條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動4
D. 在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)
5．反應2A(g)2B(g)＋C(g)－Q達到平衡時，要使正反應速度降低，Ａ的濃度增大，應采取的措施是 ( D )
Ａ. 加壓 Ｂ. 減壓 Ｃ. 減小Ｅ的濃度 Ｄ. 降溫4
6．某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 ( A )
A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大
B. 溫度不變，增大體積，ClF3產率提高
C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動
D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉化率降低
7．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中的轉化率 ( B )
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷
8．可逆反應：3A(g) 3B(?)＋C(?)－Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 ( CD )
A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體
C. 若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C可能都是氣體
9．對于反應，下列判斷正確的 ( BC )
A. 2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積2SO3
B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動
C. 平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D. 平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
10．在一密閉容器，aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 ( AC )
A．平衡向正反應方向移動了 B．物質A的轉化率減少了
C．物質B的質量分數(shù)增加了 D．a＞b
11．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 ( A )
A. H2(g)＋I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)
C. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D. C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
12．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是 ( C )
A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均減少1 mol
13、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù) ( A )
A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無法判斷 (遼寧大綜合)
14．在某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 ( A )
A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大
B. 溫度不變，增大體積，ClF3產率提高
C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動
D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉化率降低
15．某溫度下，反應N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 ( B )
A. 加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大
B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小
C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深
D. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深
16．對于反應2SO2＋O2 2SO3，下列判斷正確的 ( BC )
A. 2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積2SO3
B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動
C. 平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D. 平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
17．已知氯水有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO
常溫下，在一個體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后，再吸進10 mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 。
若將此針筒長時間放置，又可能看到何種變化？ 試用平衡觀點加以解釋 。
答. 氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進一步縮小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO由于HClO逐漸分解(HClO ® HCl＋O2)而不斷地向右移動，最終Cl2耗盡全部轉化為O2，導致氣體體積減小和黃綠色消退。
18． (1) 為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。將寫出燃燒時，有關“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：
(2) 近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，某反應的化學方程式為：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：
答. (1) CaO＋SO2＝CaSO3 (2分)， 2CaSO3＋O2＝2CaSO4(1分)
(2) 加液氨后，使HClO部分轉化為較穩(wěn)定的NH2Cl。當HClO開始消耗后，上述化學平衡向左移動，又產生HClO起殺菌作用.
19．當化學反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 處于平衡狀態(tài)時，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時是否會增加？請說明理由。(三南91.41)
答：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使PCl5中37Cl含量增加，雖未重新建立平衡，但這些含37Cl較多的PCl5的分解反應也在進行，所以PCl3中含37Cl的百分比也會增加。
20．某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol / L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol / (L?min)。
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝ mol / L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。
（3）設實驗3的反應速率為u3，實驗1的反應速率為u1，則u3 u1（填＞、＝、＜＝，且c3 1.0 mol / L（填＞、＝、＜＝
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是 反應（選填吸熱、放熱）。理由是
答．（1）0.013 （2）1.0；催化劑 （3）＞；＞ （4）由吸熱溫度升高時，平衡向右移動
勒沙特列原理
1．下列事實中不能應用勒沙特列原理來解釋的是 ( BD )
A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于S2- 的增多
B. 加入催化劑有利于氨氧化的反應
C. 高壓有利于合成氨的反應
D. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
選擇適宜條件
1．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)＋Q 在測定NO2的相對分子量時，下列條件中較為適宜的是 ( C )
A. 溫度130℃、壓強3.03×105 Pa B. 溫度25℃、壓強1.01×105 Pa
C. 溫度130℃、壓強5.05×104 Pa D. 溫度0℃、壓強5.05×104 Pa
常考點高考題――化學反應速率
高考點拔
該題型包括比較化學反應速率的大小，計算化學反應速率，以及條件對化學反應速率的影響。掌握化學反應速率的概念和公式，明白各種條件對化學反應速率的影響程度，才能解好此類問題。
實戰(zhàn)演練
化學反應速率
1．某溫度下，反應2N2O54NO2＋O2開始進行時，c(N2O5)＝0.0408 mol / L，經1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol / L，則該反應的反應速率為 ( AE )
A. u(N2O5)＝1.8×10-4 mol / (L?s) B. u(N2O5)＝1.08×10-2 mol / (L?s)
C. u(N2)＝1.8×10-4 mol / (L?s) D. u(O2)＝1.8×10-4 mol / (L?s)
E. u(NO2)＝2u(N2O5)
2．合成氨反應為：3H2＋N2 2NH3，其反應速率可以分別用、、(mol / L)表示，則正確的關系式是 ( D )
A. ＝＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝3
3．已知：4NH3＋5O2 ＝ 4NO＋6H2O，若反應速率分別用、、、(mol / L?min)表示，則正確的關系是 ( D )
A. ＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝
4．反應4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為 ( CD )
A. ＝ 0.01 mol / (L?s) B. ＝ 0.008 mol / (L?s)(95MCE)
C. ＝ 0.003 mol / (L?s) D. ＝ 0.002 mol / (L?s)
5．反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為 ( C )
A. (NH3)＝0.010 mol?L－1?s－1 B. (O2)＝0.0010 mol?L－1?s－1(99廣東、MCE)
C. (NO)＝0.0010 mol?L－1?s－1 D. (H2O)＝0.045 mol?L－1?s－1
6．反應速率u和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的�；瘜W反應H2＋Cl2→2HCl的反應速率u可表示為u＝K式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。
(mol / L)
(mol / L)
u[mol / (L?s)]
1.0
1.0
1.0 K
2.0
1.0
2.0 K
2.0
4.0
4.0 K
由此可推得，m、n值正確的是 ( D )
A. m＝1、n＝1 B. m＝、n＝ C. m＝、n＝1 D. m＝1、n＝
6．設C＋CO22CO－Q1反應速率為u1，N2＋3H22NH3＋Q2反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為 ( A )
A. 同時增大 B. 同時減小 C. 增大，減小 D. 減小，增大
7．反應4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是 ( AD )
A. NO：0.001 mol?L-1 B. H2O：0.002 mol?L-1
C. NH3：0.002 mol?L-1 D. O2：0.00125 mol?L-1
8．已知反應A＋3B2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol?L-1?min-1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為 ( C )
A．0.5 mol?L-1?min-1 B．1 mol?L-1?min-1
C．2 mol?L-1?min-1 D．3 mol?L-1?min-1
9．將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應
2A(g)＋B(g)2C(g)
若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6 mo1?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法。
① 用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L-1?s -1
② 用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol?L-1?s -1
③ 2s時物質A的轉化率為70%
④ 2s時物質B的濃度為0.7 mo1?L-1
其中正確的是 ( B )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
10．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 ( B )
A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98％濃硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉(00廣東)
催 化 劑
1．在下列四種液體中，加入少量固體二氧化錳能產生氣體的是 ( C )
A 蒸餾水 B 稀鹽酸 C 30％的雙氧水 D 氯酸鉀溶液
2．對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是 ( B )
A. 提高反應物的平衡轉化率 B. 以同樣程度改變正逆反應速度
C. 增大正反應速率，降低逆反應速率 D. 改變平衡混合物的組成
3．冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產生Cl原子，并進行下列反應：Cl＋O3→ClO＋O2 ，ClO＋O→Cl＋O2下列說法不正確的是 ( C )
A. 反應后將O3轉變?yōu)镺2 B. Cl原子是總反應的催化劑
C. 氟氯甲烷是總反應的催化劑 D. Cl原子反復起分解O3的作用
4．在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產生氣體的是 ( A )
A. 3% H2O2溶液 B. 1 mol / L NaOH溶液
C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L鹽酸
5．等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質量增加的是 ( C )
Ａ. 硝酸 Ｂ. 無水乙醇 Ｃ. 石灰水 Ｄ. 鹽酸
6．某反應在催化劑的作用下，按以下兩步進行：第一步為 X＋Y＝Z，第二步為 Y＋Z ＝M＋N＋X。此反應的總的化學方程式是__________________________________，反應的催化劑是_____________。2YM＋N ；X
7．某中學化學小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右，于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已忽略)。
表一 用MnO2作催化劑
實驗序號
KClO3質量(g)
MnO2質量(g)
反應溫度(℃)
待測數(shù)據(jù)
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
表2 用A作催化劑
實驗序號
KClO3質量(g)
A質量(g)
反應溫度(℃)
待測數(shù)據(jù)
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
請回答：(03上海理綜化)
上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是： 。
完成此研容后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：
。
7. 時間；催化效果的對照研究
�？键c高考題――判斷離子反應方程式正誤
該題型以選擇題形式出現(xiàn)。重點是考查客觀性原理、等電性原理、書寫規(guī)則和規(guī)范原則。不過，也要注意反應物的物質的量的關系，哪種反應物過量的問題。
1．下列反應的離子方程式正確的是 ( C )
A. 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝＋H2↑
B. 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：＋Ba2＋＝BaSO4↓
C. 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D. 銅片跟稀硝酸反應：Cu＋＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
2．能正確表示下列化學反應的離子方程式是 ( A )
A. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2＋SO2＋H2O＝2＋
B. 金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C. 硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D. 碳酸鎂溶于硝酸中：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
3．下列離子方程式中正確的是 ( AC )
A. 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋→BaSO4↓＋2H2O
B. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：＋OH－→NH3↑＋H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋
D. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
4．下列離子方程式書寫正確的是 ( B )
A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2O
C. FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－→＋2H2O
5．下列反應的離子方程式正確的是 ( A )
A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應 Al3+＋3＝3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3¯＋2HClO
C．硫化亞鐵中加入鹽酸 S2－＋2H+＝H2S↑
D．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH－
6．下列反應的離子方程式正確的是 ( D )
A．碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．澄清石灰水中加入鹽酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O
C．銅片加入稀硝酸中 Cu＋＋4H+ ＝ Cu2+＋NO↑＋2H2O
D．小蘇打溶液和甲酸混合 ＋HCOOH ＝ HCOO－＋CO2↑＋H2O
7．下列反應的離子方程式錯誤的是 ( D )
A. 向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉
Ca2＋＋2＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋
B. 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋＋→BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2O
C. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應
Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O
D. 過量CO2通入氫氧化鈉溶液中
CO2＋2OH－→＋H2O
8．下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( AC )
A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液
Ca2+＋＋OH- ＝CaCO3¯＋H2O
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al＋2OH-＝＋H2
C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳
2OH-＋CO2＝＋H2O
D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫
Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S¯＋2H+
9．下列離子方程式中錯誤的是 ( AB )
A. 鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2
B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2
C. 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O
D. 碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2
10．下列反應的離子方程式錯誤的是 ( A )
A. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+＋4NH3?H2O ® ＋4＋2H2O
B. 用氨水吸收過量的二氧化硫NH3?H2O＋SO2 ® ＋
D. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳ClO- ＋CO2＋H2O ® ＋HClO
11．下列離子方程式書寫正確的是 ( CD )
A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液
Ca2+＋ 2＋2OH- ® CaCO3¯＋2H2O ＋
B. 碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸
＋2HAc ® CO2 ＋H2O十2Ac-
C. 石灰水中通入過量的氟化氫
Ca2+＋2OH-＋2HF ® CaF2¯＋2H2O
D. 用炭棒作電極電解氯化鈉飽和溶液
2Cl- 十2H2O2OH-＋Cl2＋H2
12．下列反應的離子方程式正確的是 ( AC )
A. 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應 ＋H+＝H2O＋CO2
B. 飽和石灰水跟稀硝酸反應 Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
C. 向稀氨水中加入稀鹽酸 NH3?H2O＋H+＝＋H2O
D. 碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
13．下列反應的離子方程式正確的是 ( D )
A. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2 ＝ CaCO3↓＋2HClO
B. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+ ＝ Fe 3+＋4H2O
C. 用氨水吸收少量二氧化硫NH3?H2O＋SO2 ＝ ＋
D. 硝酸鐵溶液中加過量氨水 Fe 3+＋3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3
14．下列離子方程式書寫正確的是 ( AB )
A. 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 3Cl2＋2Fe2+＋4Br- → 6Cl- ＋2Fe3+＋2Br2
B. 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO2＋2H2O＋→ Al(OH)3↓＋
C. 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合 NH＋＋2OH-→ ＋NH3↑＋2H2O
D. 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2+＋2＋Ca2+＋2OH- → CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15．下列反應的離子方程式正確的是 ( BD )
A. 氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH＋NH3 ＝ CH3COONH4
B. 澄清的石灰水跟鹽酸反應 H+＋OH－ ＝ H2O
C. 碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3＋2H+ ＝ Ba2+＋H2O＋CO2↑
D. 金屬鈉跟水反應 2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH－＋H2↑
16．下列離子方程式中，正確的是 ( C )
A. 在氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3+＋3OH- ＝Al(OH)3↓
B. 在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 Ba2+＋＝BaSO4↓
C. 在澄清石灰水中通入過量二氧化碳 OH- ＋CO2＝
D. 在碳酸投鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 Ca2+＋＋OH- ＝CaCO3↓＋H2O
17．下列離子方程式不正確的是 ( D )
A. 氨氣通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+ ＝
B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO2＋＋H2O ＝ 2
C. 硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應 Al3+＋3＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
D. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
18．下列離子方程式書寫正確的是 ( C )
A. 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2Fe3＋＋S2－ ＝ 2Fe2+＋S¯
B. 碳酸鋇中加入稀硫酸 BaCO3＋2H+ ＝ Ba2+＋CO2＋H2O
C. 偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸 ＋4H+ ＝ Al3+＋2H2O
D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 ＋OH－ ＝ ＋H2O
19．下列離子方程式不正確的是 ( D )
A. 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應 OH－＋H+ ＝ H2O
B. 三氯化鐵溶液與過量氨水反應 Fe＋3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3
C. 小蘇打溶液跟燒堿溶液反應 ＋OH ＝ ＋H2O
D. 氯氣能通入冷水中 Cl2＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+
20．下列離子方程式中不正確的是 ( AC )
A. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B. 碘化鉀溶液跟適量溴水反應：2I－＋Br2 ＝ I2＋2Br－
C. 將金屬鈉加入水中：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑
D. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
21．能正確表示下列反應的離子方程式是 ( C )
A. 鐵跟鹽酸反應：2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑
B. 磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應：＋2OH- ＝＋2H2O
C. 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D. 銅片跟稀硝酸反應： Cu ＋＋4H+ ＝ Cu2+ ＋NO＋2H2O
22．能正確表示下列反應的離子方程式是 ( A )
A. 在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O
B. 把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6Ｈ+ ＝ 2Fe3+＋3H2
C. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－
D. 硫化鈉水解：S2-＋2H2O ＝ H2S＋2OH－
23．下列離子方程式錯誤的是 ( A )
Ａ. S2-＋H2O＝HS-＋OH-
Ｂ. OH- ＋CO2＝
Ｃ.
Ｄ. Mg2+＋2＋2Ca2+＋2OH-＝2CaCO3↓＋2Mg(OH)2↓＋2H2O
24．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是
( C )
Ａ. ＋OH-＝H2O＋
Ｂ. 2＋Ba(OH)2＝BaCO3¯＋2H2O＋
Ｃ. ＋Ba2+＋OH-＝BaCO3¯＋H2O
Ｄ. 2＋Ba2+＋2OH-＝BaCO3¯＋2H2O＋
25．能正確表示下列反應的離子方程式是 ( A )
A. 硫化亞鐵跟鹽酸反應：FeS＋2H+＝Fe3+＋H2S
B. 氯氣跟水反應：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl- ＋ClO-
C. 鈉跟水反應：Na＋2H2O＝Na+＋OH- ＋H2
D. 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2+＋＝BaSO4¯
27．下列反應的離子方程式不正確的是 ( BC )
A. 醋酸加入氨水：CH3COOH＋NH3?H2O CH3COO－＋＋H2O
B. 銅片插入硝酸銀溶液：Cu ＋Ag+ ＝Cu2+ ＋ Ag
C. 碳酸鈣加入醋酸：＋2CH3COOH ＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
D. 硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液：Fe3+ ＋ SCN－ ＝ [Fe(SCN)]2+
28．下列離子方程式正確的是 ( D )
A. 水中加入金屬鈉：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑
B. 碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸： ＋2H+＝CO2↑＋H2O
C. 氫氧化銅中加入鹽酸：OH－＋H+ ＝ H2O
D. 磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液：
＋3Ba2+＋4OH－ ＝ Ba3(PO4)2¯＋4H2O
29．下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( B )
A. 向氫氧化鈉溶液中通人少量CO2 OH- 十CO2＝
B. 用氨水吸收少量SO2 2NH3?H2O＋SO2＝2＋十H2O
C. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+＋4NH3?H2O＝＋4＋2H2O
D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量H2S Fe3+十H2S＝Fe2+＋S¯＋2H+
專題訓練(物質的組成和分類)
[1]．有A、B兩種烴，含碳的質量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述中正確的是
A．A和B一定是同分異構體
B．A和B不可能是同系物
C．A和B的最簡式相同
D．A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質量一定相等
[2]．燃燒某有機物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列說法中，正確的是
A．該有機物的最簡式為C2H3 B．該有機物分子中肯定不含有碳碳叁鍵
C．該有機物不可能含有氧元素 D．該有機物不可能是丁醇
[3]．氮化鋁（AlN）是一種熔點很高、硬度大、不導電、難溶于水和其他溶劑的晶體，將下列各組物質加熱熔化或氣化，所克服微粒間作用力與AlN克服微粒間的作用都相同的是
A．水晶，金剛石 B．食鹽，硫酸鉀 C．碘，硫 D．石墨，硅
[4]．最近，美國Lawrece Lirermore國家實驗室（LINL）的V?Lota?C?S?Yoo和H?cyrnn成功地在高壓下將CO2轉化具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法，正確的是
A．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化
B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質
C．在CO2的原子晶體中，每一個C原子周圍結合4個O原子，每一個O原于跟兩個C原子相結合
D．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構體
[5]．石榴石是石榴石族礦物的總稱，顏色隨成分的不同而變化，其組成可以表示為A3B2(SiO4)3，式中A、B均為金屬元素，則A、B對應的化合價依次為
A．＋2，＋3 B．＋3，＋2 C．＋2，＋2 D．＋3，＋3
[6]．三硫化四碳分子的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結構。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是
A．7個 B．9個 C．19個 D．不能確定
[7]．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是
A． B．CH3CH2CH2CH2CH3 C． D．CH3－－CH3
[8]．歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是
A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質是高分子化合物
D．它是不飽和的有機物
[9]．漆酚是生漆的主要成分，黃色，能溶于有機溶劑中。生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥為黑色漆膜。它不具有的化學性質是
A．可以燃燒，與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
B．在一定條件下能與磷酸發(fā)生酯化反應
C．在一定條件下能發(fā)生分子間和分子內脫水反應
D．與苯酚相比，苯環(huán)上更易發(fā)生取代反應
[10]．膦(PH3)又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是
A．PH3是非極性分子 B．PH3分子中有未成鍵的電子對
C．PH3是一個強氧化劑 D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵
[11]．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應為：2CH3OH + 3O2 + 4OH― 2CO32- +6H2O，則下列有關說法不正確的是
A. 放電時CH3OH參與正極反應
B. 充電時陰極產生CH3OH
C. 放電時化學能轉變成電能
D. 充電時每生成1molCH3OH，則轉移6mol電子
[12]．已知在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混和物中，硫元素的質量百分含量為a%，則混和物中鐵元素的質量百分含量為
A．(100－a)% B．(100－2a)% C．(100－3a)% D．(100－4a)%
[13]．氫化銨(NH4H)與氯化銨結構相似，又已知NH4H與水反應有氫氣產生，下列敘述不正確的是
A．NH4H的電子式是： B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產生
C．NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大 D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性
[14]．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。
(1)A的結構簡式是 ，名稱是 。
(2)①的反應類型是 。②的反應類型是 。
(3)反應④的化學方程式是 。
[15]．某有機物含C、H、N、O四種元素，下圖為該有機物球棍模型:
(1)該有機物的化學式為 ，結構簡式為 。
(2)該有機物可能發(fā)生的化學反應有(填序號)
①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化
(3)該有機物發(fā)生水解反應的化學方程式為_____________________________________
[16]．C60、金剛石和石墨的結構模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構):
(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為 。
A．同分異構體 B．同素異形體 C．同系物 D．同位素
(2)固態(tài)時，C60屬于 晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是 。
(3)硅晶體的結構跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是 ＮＡ個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原于數(shù)目是 。
(4)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是： 。
[17]．將多磷酸鈉溶液通過氫型陽離子交換柱，進行Na+與H+的交換，得到多磷酸，其結構為:
交換后的溶液用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.0mL和50.00 mL時各有一個滴定終點。請回答：
(1)有兩個滴定終點的原因是 。
(2)求結構中的n值為___________
[1] C
[2] D
[3] A
[4] C
[5] A
[6] B
[7] B
[8] C
[9] BC
[10] B
[11] B
[12] C
[13] D
[14] (1) 環(huán)己烷
(2)取代反應 加成反應
(3)＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O
[15] (1)C5H11NO2，結構簡式為HOCH2CH2NHCOCH2CH3
(2)①③④⑤
(3)HOCH2CH2NHCOCH2CH3+ H2O→HOCH2CH2NH2+ CH3 CH2COOH
[16] (1)B (2)30 (3)2, 6 (4)2
[17] (1)有兩個滴定終點的原因是從分子結構看，分子中含有兩類不同的羥基，按電離順序不同，出現(xiàn)2個滴定終點。
(2)求結構中的n值。
①1mol ― 4mol ②1mol ― n mol
x (50―42)×10―3×0.1=8×10―4 mol 2×10―4 4.2×10―3
x=2×10―4mol n=21
專題訓練(溶解度)
[1]．20℃時澄清的飽和石灰水，發(fā)生如下不同變化，其中不會出現(xiàn)白色渾濁的是
A．降低溫度 B．升高溫度 C．溫度不變，蒸發(fā)溶劑 D．通入CO2
[2]．要使wg 10%的NaCl溶液的溶質的質量分數(shù)增至20%，可采用的方法是
A．再加入g固體NaCl B．蒸發(fā)濃縮成g NaCl溶液
C．蒸發(fā)掉一半溶劑 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液
[3]．分別取等質量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質量比乙的大(甲和乙均無結晶水)。下列關于甲、乙的溶解度的敘述中肯定正確的是
A．20℃時，乙的溶解度比甲的大 B．80℃時，甲的溶解度比乙的大
C．溫度對乙的溶解度影響較大 D．溫度對甲的溶解度影響較大
[4]．右圖是物質M的溶解度曲線圖，則P點表示
A．飽和溶液 B．不飽和溶液
C．M未完全溶解 D．無法配制
[5]．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃或溫度仍為40℃而加入少量CaO，這兩種情況下都不改變的是
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的質量分數(shù)(百分比濃度)
C．溶液的質量 D．溶液中Ca2＋的數(shù)目
[6]．有一杯t℃時的硝酸銨溶液，在該溶液中加入x g硝酸銨晶體，充分攪拌后有y g未溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度，溶液恰好達到飽和，則t℃時硝酸銨的溶解度
A．g B．g C．g D．g
[7]．在燒杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向燒杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止，過濾得到CaCO3沉淀10g，再將濾液蒸發(fā)掉90g水后，所剩溶液的質量分數(shù)是多少?
A．11.7% B．10% C．9.2% D．5.85%
[8]．在25℃時，將某濃度的芒硝溶液分為等質量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25℃成為飽和溶液，另一份加入10g芒硝晶體后也成為飽和溶液。則25℃時芒硝的溶解度是
A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g
[9]．某溫度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關系符合
A．m＝ B．m＝ C．m＝ D．m＝
[10]．在t℃時，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t℃，析出A的不含結晶水的晶體g g，則在t℃時，A的溶解度為
A．g B．g C．g D．g
[11]．在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質R的質量為
A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77g
C．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g
[12]．某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無水氯化鎂，最終析出結晶水合物40.6g，則該結晶水合物的化學式是
A．MgCl2?7H2O B．MgCl2?2H2O C．MgCl2?6H2O D．MgCl2?5H2O
[13]．某溫度下，向一定質量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到原溫度，則
A．溶質的溶解度不變 B．溶液中溶質的質量增加
C．溶質的質量分數(shù)減少 D．溶質的質量分數(shù)增大
[14]．Ca(OH)2在80℃時的溶解度為x g，20℃時溶解度為y g，取80℃時Ca(OH)2的飽和溶液a g蒸發(fā)掉w g水后，再恢復至20℃，濾去折出固體，濾液中Ca(OH)2的質量分數(shù)為z%，則x、y、z的關系正確的是
A．x＞y＞z B．y＜z＜x C．x＜y D．y＞z
[15]．有m1g KCl飽和溶液，其溶質的質量分數(shù)為c1%。采取某種措施后析出m3g KCl晶體，母液質量為m2g，其溶質的質量分數(shù)為c2%。則下列關系正確的是
A．C1一定大于C2 B．m1－m3＝m2
C．m1－m3＝100m3 D．原條件下KCl的溶解度小于c1g
[16]．某學生在10℃時取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10℃時，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80g、35.8g、20.9g。通過計算可推斷出析出的晶體是
A．氯化鉀 B．硝酸鈉 C．氯化鈉 D．硝酸鉀
[17]．濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混和時，其質量百分比濃度為a%，而等體積混和時為b%；濃度不等的兩種乙醇溶液等質量混和后，其質量百分比濃度也為a%，而等體積混和時為c%，則a、b、c間的關系時是
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不可比較
[18]．已知：t℃時，某物質的不飽和溶液a g中含溶質m g，若蒸發(fā)b g水并恢復到t℃時，析出溶質m1g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復到t℃時，則析出溶質m2g。用S表示該物質在t℃的溶解度，下列表達式中正確的是
A．S＝ B．S＝ C．S＝ D．S＝
[19]．有一種由CaCl2 和NaCl組成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某濃度的Na2CO3溶液恰好完全反應，生成20g沉淀。經過濾，所得濾液在t℃時剛好為飽和溶液(已知t℃時NaCl的溶解度為36g)。試求：
(1)m值
(2)所加Na2CO3溶液的質量分數(shù)
[20]．將100g 15%的NaCl溶液稀釋成10%的NaCl溶液，取稀釋后的溶液11.7g與17g AgNO3溶液混合恰好完全反應。求：
(1)稀釋NaCl溶液時所加水的質量
(2)AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)
[21]．將200g濃度為3.65%的稀鹽酸加入到80g濃度為10%的NaOH溶液里恰好完全反應，（已知20℃時NaCl的溶解度為36g）試求：
(1)反應后溶液中水的質量
(2)若將反應后所得溶液制成20℃時的飽和溶液，需蒸發(fā)掉多少克水?
[22]．已知同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的分子。右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣合成水(液態(tài))的實驗數(shù)據(jù)的關系圖(橫坐標表示反應前氧氣的體積，縱坐標表示反應后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定)，試回答：
(1)實線部分表示剩余的氣體是 ；
(2)虛線部分表示剩余的氣體是 ；
(3)實線與虛線的交點P表示的意義是 ；
(4)反應前原有氫氣 mL。
[23]．已知在體積不變的密閉容器中，氣體的壓強與氣體的分子數(shù)成正比。將一小塊焦炭和mg氧氣同時放入一裝有壓力表的容器中，壓力表所示為p0，當充分反應后，恢復到原來溫度，壓力為p1。
(1)如果p0＜p1，則焦炭質量w應滿足的關系式是 。
(2)如果p0＝p1，則w應滿足的關系式是 。
(3)如果p1是p0的n倍，則w是 g，n的取值范圍是 。
[1] A
[2] B、D
[3] D
[4] B
[5] B
[6] C
[7] B
[8] B
[9] B
[10] A
[11] A
[12] C
[13] A
[14] C、D
[15] B、C
[16] D
[17] B
[18] C
[19] （1）71.2 （2）29.8%
[20] （1）50克 （2）20%
[21] （1）268.3 （2）235.8克
[22] （1）H2 （2）O2 （3）H2和O2恰好完全反應 （4）6
[23] （1）w＞3m/8 （2）0＜w≤3m/8 （3）3mn/8 1≤n≤2
專題訓練(溶液和膠體)
[1]．決于膠體的敘述正確的是
A．膠體微粒的直徑小于10－9m B．膠體微粒的直徑界于10－9～10－7m之間
C．膠體微粒不可以通過濾紙 D．溶液中微粒帶電，膠體微粒不帶電
[2]．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特點是
A．膠體微粒帶電 B．能產生丁達爾現(xiàn)象
C．膠體微粒做布朗運動 D．分散質直徑在10－9～10－7m之間
[3]．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是
A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運動
C．膠粒帶正電荷 D．膠粒不能通過半透膜
[4]．將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是
A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液
[5]．用200mL0.01mol/L的KI溶液與150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI溶膠，經滲析后，下列說法正確的是
A．溶膠中不再含有任何離子 B．溶膠中仍含有K＋離子
C．溶膠中仍含有NO3－離子 D．溶膠帶有正電荷
[6]．將淀粉碘化鉀混合液裝在半透膜袋中，并浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是
A．加碘水變藍 B．加AgNO3溶液產生黃色沉淀
C．加碘水不變藍 D．加氯水變藍
[7]．下列變化屬于物理變化的是
A．加熱膽礬成白色硫酸銅粉末 B．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產生沉淀
C．石墨在高溫高壓下轉變成金剛石 D．碘與淀粉溶液作用呈現(xiàn)藍色
[8]．能用滲析分離方法提純的物質組是
A．硝酸銀與碘化鉀等物質的量反應后的混合物 B．淀粉與碘化鉀的混合溶液
C．蛋白質與葡萄糖的混合溶液 D．鹽鹵和明礬的混合溶液
[9]．下列關于油脂的說法正確的是
A．羧酸與醇生成的酯就是油脂 B．液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪
C．天然油脂都是單甘油酯 D．植物油兼有酯類和烯烴的性質
[10]．下列反應屬于皂化反應的是
A．硬脂酸甘油酯與燒堿溶液共熱 B．乙酸乙酯在堿性條件下水解
B．軟脂酸甘油酯與硫酸混合共熱 D．油酸甘油酯在堿性條件下水解
[11]．區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是
A．加水振蕩，觀察是否有分層現(xiàn)象
B．加溴水振蕩，觀察溴水是否褪色
C．加新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸，觀察有無紅色沉淀產生
D．加入NaOH溶液并煮沸，觀察有機物是否溶解
[12]．把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產生，說明該尿液中含有
A．醋酸 B．酒精 C．食鹽 D．葡萄糖
[13]．下列說法不正確的是
A．蔗糖不是淀粉水解的產物 B．蔗糖的水解產物能發(fā)生銀鏡反應
C．蔗糖是多羥基的醛類化合物 D．蔗糖與麥芽糖互為同分異構體
[14]．某有機物分子組成為CnHxOy，完全燃燒成CO2和H2O物質的量之比為1∶1，耗O2量是該有機物燃燒量的n倍，下列敘述中，正確的是
A．該有機物一定是糖類 B．n、x、y的關系為n＝y(tǒng)＝x/2
C．該有機物只能是葡萄糖和果糖 D．該有機物相對分子質量為30n
[15]．下列說法中，錯誤的是
A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類
B．分子式符合Cn(H2O)m通式的物質，都是糖類物質
C．淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物
D．淀粉和纖維素都是由碳、氫、氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質量比相同
[16]．1999年度諾貝爾化學獎授予了開創(chuàng)“飛秒(10－15ｓ)化學”新領域的科學家，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是
A．原子中原子核的內部結構 B．化學反應中原子的運動
C．化學反應中生成物分子的形成 D．化學反應中反應物分子的分解
[17]．下列判斷正確的是______________________.
(1)分散系一定是混合物
(2)濁液可以用過濾的方法進行分離
(3)任何物質在水中都有一定的溶解度
(4)任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠體微粒凝聚成較大顆粒形成沉淀而析出
(5)丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質
(6)將兩份質量不同的飽和氯化鈉溶液各蒸發(fā)掉50g水，都恢復到原來的溫度，兩份溶液中析出的氯化鈉晶體的質量相同
(7)濃硫酸吸收空氣中的水變成稀硫酸，這個過程叫潮解
(8)因為膠粒比溶液中溶質微粒大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來
(9)飽和溶液一定比不飽和溶液濃些
(10)相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些
[18]．有甲、乙、丙、丁和Ag2S五種溶膠，按甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ag2S膠體兩兩混合均出現(xiàn)沉淀，則上述溶膠粒帶正電的是 （已知Ag2S膠體膠粒帶負電荷）。
[19]．實驗室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是 ；用 方法除去膠體中的渾濁；根據(jù)___________現(xiàn)象證明膠體已經制成；用 方法精制膠體；如何用實驗方法證明膠體和Cl－兩者已經分離 。
[1] B
[2] D
[3] C
[4] B
[5] B
[6] AD
[7] B
[8] BC
[9] BD
[10] AD
[11] D
[12] D
[13] C
[14] BD
[15] B
[16] A
[17] （1）（5）（10）
[18] 甲、丁
[19] 在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，待溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體 過濾 丁達爾現(xiàn)象 滲析 取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入AgNO3溶液，若無沉淀產生,證明兩者已經分離。
專題訓練(化學用語)
[1]．下列電子式中錯誤的是
A．Na＋ B． C． D．
[2]．下列各項中表達正確的是
A．F―的結構示意圖： B．CO2的分子模型示意圖：
C．NaCl的電子式： D．N2的結構式：┱N≡N┱
[3]．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質R不反應；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
[4]．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1┱1
[5]．長時間電解氫氧化鈉溶液，下列敘述中，錯誤的是
A．陰極上得到氫氣，陽極上得到氧氣 B．氫氧化鈉的質量不變
C．氫氧化鈉溶液的pH值不變 D．陰、陽兩極上收集的氣體，其體積比是2┱1
[6]．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是
A．2H＋＋2e＝H2 B．Fe2＋＋2e＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e＝4OH－ D．Fe3＋＋e＝Fe2＋
[7]．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242kJ?mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－484kJ?mol－1
C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ?mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋484kJ?mol－1
[8]．對某物質進行試驗：①能與堿反應生成鹽和水 ②該物質的水溶液能與鐵反應生成氫氣 ③該物質的水溶液中陽離子只有H＋，據(jù)你學過的酸的概念，下列判斷正確的是
A．①②③均能說明該物質是酸 B．①②③均不能說明該物質是酸
C．只有③能說明該物質是酸 D．②③能說明該物質是酸
[9]．下列離子方程式正確的是
A．等物質的量的Ba(OH)2的與明礬溶液混合：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
[10]．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是
A．無色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－
B．pH＝1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
D．由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－
[11]．現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH值接近于
A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2
[12]．有一系列有機化合物按下列順序排列：CH3CH＝CHCHO、CH3CH＝CHCH＝CHCHO、CH3(CH＝CH)3CHO、……，在該系列有機物中，分子中含碳元素的質量分數(shù)的最大值最接近于
A．95.6% B．92.3% C．85.7% D．75.0%
[13]．下列四個反應中，與其它三個反應類型不同的是
A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
B．CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
C．CH3CHO＋H2CH3CH2OH
D．CH3CHO＋CuOCH3COOH＋Cu
[14]．下列各化合物中，使發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是
A．CH2－－CH2－CHO B．CH2－－－CH3
C．CH3－CH＝CH－CHO D．HOCH2－－CH2－CHO
[15]．設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是
A．12g C60中含有6NA個電子
B．1mol HNO3見光分解，轉移電子數(shù)4NA
C．46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA
D．60g SiO2與足量純堿反應，高溫下最多可釋放出NA個氣體分子
[16]．下列敘述正確的是
A．22.4升氧氣中含有阿佛加德羅常數(shù)個氧分子
B．0℃、2.02×l05帕時，1molCO2的質量為44g
C．11.2升的HCl氣體溶于水，制成1升鹽酸溶液，其濃度為0.5mol/L
D．0℃、1.01×105帕時，純水中[H＋]＝[OH－]＝1×l0－7mol/L
[17]．聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好，不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點。右邊是聚丙烯酸酯的結構簡式，它屬于
①無機化合物 ②有機化合物 ③高分子化合物
④離子化合物 ⑤共價化合物
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
[18]．下列說法或表示法正確的是
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(石墨)→C(金剛石)：ΔH＝＋119kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O；ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3Kj
D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝＋285.8kJ/mol
[19]．寫出下列反應的離子方程式:
(1)向NaAlO2溶液中通入CO2氣體______________________________________________
(2)將NaHCO3與Ba(OH)2溶液混和_____________________________________________
(3)Mg(HCO3)2溶液與石灰水反應_______________________________________________
(4)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應________________________________________________
[20]．丁苯橡膠是由兩種單體聚合而成的高分子化合物，已知它的結構簡式如右圖所示。由此可知這兩種單體的結構式分別是 、 。
[21]．在一定條件下，NanRO3和NaI在硫酸介質中反應，發(fā)生反應生成NaR、I2和Na2SO4。已知該變化過程中，0.1mol的NanRO3參加反應時共轉移0.6mol電子：
(1)RO3n－中R元素的化合價是 ；
(2)R元素的最外層電子數(shù)為 ；
(3)寫出該反應配平的離子方程式。
[22]．化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1)許多化學反應的反應熱可以直接測量,其測量的儀器叫做__________；
(2)下列△H表示物質燃燒熱的是__________表示物質中和熱的是________
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1
B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H2
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H3
D．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H4
E．C6H12O6(s)＋12O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；△H5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O；△H6
G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O；△H7
H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O；△H8
[23]．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為:
Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
(1)硝酸在該反應中的作用是 ，該反應的還原產物是 。
(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積 。
(3)如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3┱10，寫出并配平該反應的離子方程式。
(4)如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。
[1] C
[2] A
[3] A
[4] D
[5] C
[6] C
[7] A
[8] B
[9] A
[10] C
[11] B
[12] B
[13] C
[14] A
[15] B
[16] B
[17] C
[18] C
[19] (1)2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－(CO2不足時)
AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－(CO2過量時)
(2)HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↑＋H2O(當兩物質為1┱1時)
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－(當NaHCO3過量時)
(3)Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＋Mg2＋＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(當兩物質量之比為1┱1時)
2Ca2＋＋2HCO3－＋4OH－＋Mg2＋＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
(4)2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
或Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
[20] －CH2＝CH2 CH2＝CH－CH＝CH2
[21] (1)＋5價 (2)7個 (3)RO3－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O
[22] (1) (2)DE, FH
[23] (1)氧化劑、酸 NO、NO2
(2)0.6mol 1.5mol 4.48L
(3)3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
(4)該反應式含兩種還原產物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化
參賽單位:005
2009年河北省初中畢業(yè)生升學文化課模擬考試
數(shù)學試卷
本試卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ兩部分；卷Ⅰ為選擇題，卷Ⅱ為非選擇題．
本試卷滿分為120分，考試時間為120分鐘．
卷Ⅰ（選擇題，共20分）
注意事項：
1．答卷Ⅰ前，考生務必將自己的姓名、準考證號、科目填涂在答題卡上，考試結束，監(jiān)考人員將試卷和答題卡一并收回．
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．答在試卷上無效．
參賽單位:004
2009年河北省初中畢業(yè)生升學文化課模擬考試
數(shù)學試卷
本試卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ兩部分；卷Ⅰ為選擇題，卷Ⅱ為非選擇題．
本試卷滿分為120分，考試時間為120分鐘．
卷Ⅰ（選擇題，共20分）
注意事項：
1．答卷Ⅰ前，考生務必將自己的姓名、準考證號、科目填涂在答題卡上，考試結束，監(jiān)考人員將試卷和答題卡一并收回．
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．答在試卷上無效．
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