�？键c(diǎn)高考題――化學(xué)平衡狀態(tài)和移動
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡移動是兩大�？键c(diǎn)，而后者考題更多，范圍更廣。關(guān)鍵是要掌握平衡的特征，明白平衡狀態(tài)的一等六定；熟悉地掌握條件對化學(xué)平衡的影響及條件，以及勒沙特列原理。
化學(xué)平衡狀態(tài)
1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( AC )
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C. A、B、C的濃度不再變化
D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2
2．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( C )
A. 3u正(N2)＝u正(H2) B. u正(N2)＝u逆(NH3)
C. 2u正(H2)＝3u逆(NH3) D. u正(N2)＝3u逆(H2)
3．在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( C )
A. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
C. 單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2
4．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( AC )
A. Z生成的速率與Z分解的速率相等
B. 單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y
C. X、Y、Z的濃度不再變化
D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
5．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( AC )
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C. A、B、C的濃度不再變化
D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2
化學(xué)平衡移動
1．某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是 ( B )
A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大
B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小
C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深
D. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深(三南92.20)
2．同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8％時(shí)，總體積也增加8％的是 ( A )
A. 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) B. 2NO(g)N2(g)＋O2(g)
C. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) D. 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)
3．對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g) 減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 ( C )
A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
4．下列說法正確的是 ( BC )
A. 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
B. 使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動4
D. 在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)
5．反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)－Q達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速度降低，Ａ的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 ( D )
Ａ. 加壓 Ｂ. 減壓 Ｃ. 減�。诺臐舛� Ｄ. 降溫4
6．某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是 ( A )
A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高
C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低
7．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率 ( B )
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷
8．可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(?)＋C(?)－Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 ( CD )
A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體
C. 若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C可能都是氣體
9．對于反應(yīng)，下列判斷正確的 ( BC )
A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積2SO3
B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動
C. 平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D. 平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
10．在一密閉容器，aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則 ( AC )
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b
11．壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是 ( A )
A. H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)
C. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D. C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
12．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 ( C )
A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均減少1 mol
13、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù) ( A )
A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無法判斷 (遼寧大綜合)
14．在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是 ( A )
A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高
C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低
15．某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是 ( B )
A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大
B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小
C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深
D. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深
16．對于反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3，下列判斷正確的 ( BC )
A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積2SO3
B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動
C. 平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D. 平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
17．已知氯水有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO
常溫下，在一個(gè)體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后，再吸進(jìn)10 mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 。
若將此針筒長時(shí)間放置，又可能看到何種變化？ 試用平衡觀點(diǎn)加以解釋 。
答. 氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進(jìn)一步縮小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO由于HClO逐漸分解(HClO ® HCl＋O2)而不斷地向右移動，最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化為O2，導(dǎo)致氣體體積減小和黃綠色消退。
18． (1) 為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。將寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(2) 近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長液氯殺菌時(shí)間的原因：
答. (1) CaO＋SO2＝CaSO3 (2分)， 2CaSO3＋O2＝2CaSO4(1分)
(2) 加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl。當(dāng)HClO開始消耗后，上述化學(xué)平衡向左移動，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用.
19．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會增加？請說明理由。(三南91.41)
答：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使PCl5中37Cl含量增加，雖未重新建立平衡，但這些含37Cl較多的PCl5的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以PCl3中含37Cl的百分比也會增加。
20．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol / L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol / (L?min)。
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝ mol / L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為u3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為u1，則u3 u1（填＞、＝、＜＝，且c3 1.0 mol / L（填＞、＝、＜＝
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是
答．（1）0.013 （2）1.0；催化劑 （3）＞；＞ （4）由吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動
勒沙特列原理
1．下列事實(shí)中不能應(yīng)用勒沙特列原理來解釋的是 ( BD )
A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于S2- 的增多
B. 加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)
C. 高壓有利于合成氨的反應(yīng)
D. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
選擇適宜條件
1．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)＋Q 在測定NO2的相對分子量時(shí)，下列條件中較為適宜的是 ( C )
A. 溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105 Pa B. 溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105 Pa
C. 溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa D. 溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa
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