常考點高考題――化學(xué)反應(yīng)速率
高考點拔
該題型包括比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，計算化學(xué)反應(yīng)速率，以及條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念和公式，明白各種條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度，才能解好此類問題。
實戰(zhàn)演練
化學(xué)反應(yīng)速率
1．某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2＋O2開始進行時，c(N2O5)＝0.0408 mol / L，經(jīng)1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol / L，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 ( AE )
A. u(N2O5)＝1.8×10-4 mol / (L?s) B. u(N2O5)＝1.08×10-2 mol / (L?s)
C. u(N2)＝1.8×10-4 mol / (L?s) D. u(O2)＝1.8×10-4 mol / (L?s)
E. u(NO2)＝2u(N2O5)
2．合成氨反應(yīng)為：3H2＋N2 2NH3，其反應(yīng)速率可以分別用、、(mol / L)表示，則正確的關(guān)系式是 ( D )
A. ＝＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝3
3．已知：4NH3＋5O2 ＝ 4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用、、、(mol / L?min)表示，則正確的關(guān)系是 ( D )
A. ＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝
4．反應(yīng)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為 ( CD )
A. ＝ 0.01 mol / (L?s) B. ＝ 0.008 mol / (L?s)(95MCE)
C. ＝ 0.003 mol / (L?s) D. ＝ 0.002 mol / (L?s)
5．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 ( C )
A. (NH3)＝0.010 mol?L－1?s－1 B. (O2)＝0.0010 mol?L－1?s－1(99廣東、MCE)
C. (NO)＝0.0010 mol?L－1?s－1 D. (H2O)＝0.045 mol?L－1?s－1
6．反應(yīng)速率u和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2→2HCl的反應(yīng)速率u可表示為u＝K式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。
(mol / L)
(mol / L)
u[mol / (L?s)]
1.0
1.0
1.0 K
2.0
1.0
2.0 K
2.0
4.0
4.0 K
由此可推得，m、n值正確的是 ( D )
A. m＝1、n＝1 B. m＝、n＝ C. m＝、n＝1 D. m＝1、n＝
6．設(shè)C＋CO22CO－Q1反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3＋Q2反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為 ( A )
A. 同時增大 B. 同時減小 C. 增大，減小 D. 減小，增大
7．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是 ( AD )
A. NO：0.001 mol?L-1 B. H2O：0.002 mol?L-1
C. NH3：0.002 mol?L-1 D. O2：0.00125 mol?L-1
8．已知反應(yīng)A＋3B2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol?L-1?min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ( C )
A．0.5 mol?L-1?min-1 B．1 mol?L-1?min-1
C．2 mol?L-1?min-1 D．3 mol?L-1?min-1
9．將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)
2A(g)＋B(g)2C(g)
若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6 mo1?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法。
① 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s -1
② 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L-1?s -1
③ 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mo1?L-1
其中正確的是 ( B )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
10．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 ( B )
A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98％濃硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉(00廣東)
催 化 劑
1．在下列四種液體中，加入少量固體二氧化錳能產(chǎn)生氣體的是 ( C )
A 蒸餾水 B 稀鹽酸 C 30％的雙氧水 D 氯酸鉀溶液
2．對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是 ( B )
A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)速度
C. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 D. 改變平衡混合物的組成
3．冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應(yīng)：Cl＋O3→ClO＋O2 ，ClO＋O→Cl＋O2下列說法不正確的是 ( C )
A. 反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2 B. Cl原子是總反應(yīng)的催化劑
C. 氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑 D. Cl原子反復(fù)起分解O3的作用
4．在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是 ( A )
A. 3% H2O2溶液 B. 1 mol / L NaOH溶液
C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L鹽酸
5．等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是 ( C )
Ａ. 硝酸 Ｂ. 無水乙醇 Ｃ. 石灰水 Ｄ. 鹽酸
6．某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進行：第一步為 X＋Y＝Z，第二步為 Y＋Z ＝M＋N＋X。此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是__________________________________，反應(yīng)的催化劑是_____________。2YM＋N ；X
7．某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右，于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實驗的因素均已忽略)。
表一 用MnO2作催化劑
實驗序號
KClO3質(zhì)量(g)
MnO2質(zhì)量(g)
反應(yīng)溫度(℃)
待測數(shù)據(jù)
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
表2 用A作催化劑
實驗序號
KClO3質(zhì)量(g)
A質(zhì)量(g)
反應(yīng)溫度(℃)
待測數(shù)據(jù)
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
請回答：(03上海理綜化)
上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是： 。
完成此研容后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：
。
7. 時間；催化效果的對照研究
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com