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1．2008年夏季奧運(yùn)會(huì)已圓滿結(jié)束，這次奧運(yùn)會(huì)突出了“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”的理念，其中“綠色奧運(yùn)”是指

A．把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件

     B．所有奧運(yùn)用品全是綠色的

     C．嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)動(dòng)員公平競(jìng)爭(zhēng)

     D．奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料

2．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是

① 電子總數(shù)           ② 原子總數(shù)           ③ 質(zhì)子總數(shù)           ④ 物質(zhì)的總質(zhì)量

⑤ 物質(zhì)的總能量    ⑥ 物質(zhì)的種類

   A．①②③④⑤      B．①②③④          C．②⑤⑥            D．③④⑤

3．2007年10月24日，“嫦娥一號(hào)”開始了它的探月歷程，它的一項(xiàng)重要任務(wù)是探測(cè)月球表面土壤里的一種非常有用的資源――可控核聚變的原料³He，³He是一種安全高效而又清潔無(wú)污染的物質(zhì)，據(jù)統(tǒng)計(jì)，月球上的³He可以滿足人類1萬(wàn)年以上的供電需求，月球土壤的³He含量可達(dá)500萬(wàn)噸。關(guān)于³He的敘述正確的是

A．³He和⁴He兩種核素互為同素異形體

     B．³He和⁴He兩種核素互為同位素

     C．核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D．在³He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

4．下列說(shuō)法正確的是

   A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

   B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

   C．泥水、蔗糖溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液

   D．氨水、福爾馬林、水銀分別屬于混合物、純凈物、單質(zhì)

5．下列判斷正確的是

A．冰融化時(shí)，分子內(nèi)氫鍵被破壞

B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物

C．酸性氧化物在固態(tài)時(shí)，一定是分子晶體

D．三氧化硫晶體熔化時(shí)，一定沒有破壞化學(xué)鍵

6．對(duì)相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等                B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等         D．若體積相等，則密度相等

7．某單質(zhì)X能從含元素Y的鹽溶液中置換出Y單質(zhì)，由此可知

  A．當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，X一定比Y活潑

  B．當(dāng)X、Y均為非金屬時(shí)，Y一定比X活潑

  C．當(dāng)X是金屬時(shí)，Y一定是金屬

  D．當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬

8．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：                 B．CO₂的分子球棍模型： 

C．HCl的電子式為：           D．NH₃的結(jié)構(gòu)式：

9．在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是

① 過(guò)量鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng) ② 過(guò)量氫氣與少量的N₂在催化劑存在下充分反應(yīng)

③ 濃鹽酸與過(guò)量的MnO₂   ④ 過(guò)量的銅與濃硫酸   ⑤  過(guò)量的稀鹽酸與塊狀石灰石

⑥ 過(guò)量銀與稀硝酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．②③④     B．②③⑤   C．①④⑤   D．①②③④⑤

10．有下列三個(gè)反應(yīng)：① C1₂ + FeI₂   FeC1₂ + I₂      ② 2Fe²⁺ + Br₂    2Fe³⁺+ 2Br^－

③ Co₂O_­3­ + 6HC1   2CoC1₂ + C1₂↑ + 3H₂O，下列說(shuō)法正確的是

     A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeC1₂、Fe³⁺、C1₂

           B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C1₂>Co₂O₃>Fe³⁺

     C．在反應(yīng)③中生成1mol C1₂時(shí)，有2molHC1被氧化

     D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到C1₂+FeBr₂    FeC1₂+Br₂

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，11.2L甲烷含有的分子數(shù)為0.5N_A

B．常溫常壓下，12gC60中含有的碳原子數(shù)為N_A

C．在1L1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4⁺與Cl^-離子總數(shù)為2N_A

D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LNO2充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后生成N2O4的分子數(shù)為N_A

12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是　

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水   Al³⁺ + 4NH₃•H₂O＝AlO₂^－+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合  Ca²⁺ + OH^－ + HCO₃^－ ＝CaCO₃↓ +  H₂O

C．向Fe(OH)₃懸濁液中加入氫碘酸   Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂   CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^－ 2C₆H₅OH + CO₃^2－

13．如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明此時(shí)該裝置形成了原電池，關(guān)于該原電池的敘述正確的是

A．C（I）的電極名稱是陰極

B．C（II）的電極名稱是負(fù)極

C．C（I）的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^―=H₂↑

D．C（II）的電極反應(yīng)式是Cl₂＋2e^－＝2Cl^－

14．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是

① 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3    ② ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素   ③ 第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6   ④ 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②            B．①③       C．②④          D．③④

15．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C． c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．有SO₄^2－存在的溶液中：Na⁺ 、Mg²⁺、Ba²⁺、I^－

16．在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

CO₂

H₂

CO

H₂O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．乙＝�。颈�＝甲                          B．乙＞�。炯祝颈�

C．丁＞乙＞丙＝甲                          D．�。颈�＞乙＞甲

第Ⅱ卷（非選擇題  共60分）

17．（5分）現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡    ▲     _移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH₃COOH)的比值將    ▲     （填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）；

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為pH（甲）    ▲     pH(乙)（填“大于”、“小于”或“等于）；

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用相同物質(zhì)的量濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)    ▲     V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na+)、

c(CH₃COO^－)的大小關(guān)系為c(Na⁺⁾    ▲     c(CH₃COO^－)（填“大于”、“小于”

或“等于）。

18．（10分）右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、E、G是分別由短周期元素形成的單質(zhì)，且A元

素的原子半徑在短周期元素中最大，在同周期元素形成

的簡(jiǎn)單離子中G的離子半徑最小。C在常溫下為無(wú)色液體，B和G均為日常生活中的常見金屬（反應(yīng)條件和有些反應(yīng)的部分產(chǎn)物已略去）。試回答下列問(wèn)題：

（1）單質(zhì)E的電子式為    ▲     ，反應(yīng)⑤的離子方程式為   ▲    ；

（2）寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②       ▲        ；④       ▲        ；

（3）B的兩種氯化物形成的混合溶液中，加入適量     ▲      （填化學(xué)式），可以轉(zhuǎn)化成單一溶質(zhì)的溶液（不考慮水解），相應(yīng)的離子方程式是      ▲       （寫出一種方法即可）。

19．（8分）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾一，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)過(guò)程，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。

（1）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、物質(zhì)的量濃度均相同）。

為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是    ▲     ；

（2）^{為避免汽車尾氣中的有}

^{害氣體對(duì)大氣的污染，}

^{給汽車安裝尾氣凈化裝置。}

^{凈化裝置里裝有含Pd等}

^{過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。}

^{在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒。}

①寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式       ▲        。

②用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₁=－574 kJ?mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂

若1molCH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則ΔH₂=  ▲  _。

（3）①有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)  ▲  _。

②氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過(guò)程可表示如下，正確的順序?yàn)?/p>

     ▲    _。

A．①②③④⑤     B．②①③④⑤    C．④⑤③②①   D．⑤④③②①

20．（7分）、“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生。以下就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，所示裝置圖中各儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)分別為：

A.稀硫酸；B.鋅粒；C.3% H₂O₂溶液；D. MnO₂；E.某溶液；F.某塊狀固體；

G.滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；H.足量澄清石灰水。請(qǐng)回答以下各題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始前必須進(jìn)行的操作是     ▲    _；

（2）反應(yīng)開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質(zhì)可能分別是

     ▲    、     ▲    _；

（3）按基本反應(yīng)類型寫出該實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

化合反應(yīng)      ▲     _；

分解反應(yīng)     ▲    _；置換反應(yīng)     ▲    _；復(fù)分解反應(yīng)     ▲    _。

21．（4分）物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，寫出下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法（填寫名稱，不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）。

（1）分離兩種互不相溶的液體     ▲    _；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）分離兩種可溶性固體     ▲    _；

（3）除去氣體中混有的雜質(zhì)     ▲    _；

（4）分離幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體     ▲    _。

22．（8分）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

<td id="hpl7g"><ol id="hpl7g"><b id="hpl7g"></b></ol></td> 加熱脫水 試題詳情 已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如右圖所示，回答下列問(wèn)題： （1）濾渣的主要成分為     ▲    _； （2）“趁熱過(guò)濾”的原因是     ▲    _； （3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是     ▲    _（寫出1種）； （4）在實(shí)驗(yàn)室做Na2CO3?H2O脫水實(shí)驗(yàn)，判斷其脫水完全的方法是     ▲    _。 五、（10分） 試題詳情 23．（10分）下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物。 試題詳情             回答下列問(wèn)題： （1）有機(jī)化合物 A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3 mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是      ▲    _，由A生成B的反應(yīng)類型是      ▲     _；    （2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是      ▲     _； （3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是      ▲     _。（注：該空格不必作答，試卷分析時(shí)用） 試題詳情         ②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 44.8 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是      ▲     _；    （4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是       ▲      _，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是     ▲    _。 六、（8分） 試題詳情 24．（8分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2  2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是      ▲     _（填序號(hào)）； a．SO2和SO3濃度相等          b．SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變       d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是      ▲     _（填序號(hào)）； a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度 （3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）； （4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 七、附加題（10分） 試題詳情 25．（10分）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配合離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 試題詳情 ②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：Ag++2CN－ == [Ag(CN)2] －，終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題： （1）水樣預(yù)處理的目的是      ▲     _； （2）水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了            ▲     _； （3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是      ▲     _； （4）如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將      ▲     _ （填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”）； 試題詳情 （5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為       ▲     _ mg?L-1的（以CN-計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。 化學(xué)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（20081212） 第I卷（選擇題  共40分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B B B D C A D 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C B B D C C A 第Ⅱ卷（非選擇題  共60分） 試題詳情 三、（本題包括4小題，共30分） 17．（5分）（1）向右、減小  （2）小于  （3）大于  （4）小于 <legend id="o5kww"></legend> <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style> <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong> <sub id="o5kww"></sub> 高溫 高溫 （2）3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2 （2分）   3Fe3O4 + 8Al === 9Fe + 4Al2O（2分） （3）Cl2（1分），2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+（2分）或Fe（1分），2Fe3++Fe=3Fe2+（2分） 試題詳情 19．（8分）（1）溶液顯色所需要的時(shí)間（1分） 試題詳情 （2）①2NO+O2+4CO4CO2+N2（2分）；②－1160 kJ?mol－1（2分）； （3）①該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)（1分）， ②D（2分） MnO2 2H2O2===2H2O+O2↑，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 試題詳情 四、（本題包括2小題，共12分） 21．（4分）（1）分液  （2）結(jié)晶  （3） 洗氣   （4）蒸餾（或分餾） 試題詳情 22．（8分）（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3；  （2）使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3?10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)； （3）用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾； 試題詳情 （4）連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g。（各2分）   五、（10分） 試題詳情 23．（10分）                       酯化反應(yīng) （或取代反應(yīng)） 六、（8分） 試題詳情 24．（8分）（1）bc（2分）；     （2）b（2分）； 試題詳情 （3）消耗 n(O2) = 試題詳情         生成 n(SO3) =，n(SO2) +n(SO3) = 試題詳情         反應(yīng)前的n(SO2) =，SO2的轉(zhuǎn)化率=（2分） （4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)沉淀。 試題詳情 m(BaSO4) = （2分） 七、附加題（10分） 試題詳情 25．（10分）（1）將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN－；（2）完全吸收HCN氣體，防止排入空氣； 試題詳情 （3）防止倒吸；（4）偏高；（5）109.2  （各2分） 試題詳情 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m   試題詳情 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來(lái)函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào)