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				生成 n(SO3) =.n(SO2) +n(SO3) =			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
          （1）該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)
          大于
          大于
          500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          （2）該化學(xué)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          b、d
          b、d
          ．
          a．v（O2）正=2v（ SO3）逆                b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          （3）恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO2、O2，反應(yīng)達(dá)平衡時，某物理量隨體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示所示．該物理量可能是
          b、d
          b、d
          ．
          a．平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)
          b．氣體的平均相對分子質(zhì)量
          c．混合氣體的密度
          d．平衡體系中SO2的轉(zhuǎn)化率
          （4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
          0.036
          0.036
           mol?L-1?min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
          向正反應(yīng)方向
          向正反應(yīng)方向
          移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
          0.36
          0.36
           mol＜n（SO3）＜
          0.40
          0.40
          mol．
          （5）壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%；O21l%；N2 82%）；
          

          


          
壓強轉(zhuǎn)化率溫度
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
10MPa
          

          
400℃
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
          

          
500℃
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
          

          
600℃
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
          利用表中數(shù)據(jù)分析．在實際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度
          400℃～500℃
          400℃～500℃
          ℃，壓強
          0.1
          0.1
          MPa．
          

			
          
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          無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，例如：

          （1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是______．
          （2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、⑥后面．
          物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
          化學(xué)式①H2SO4
          ②______          		③NaOH
          ④KOH          		⑤Na2SO4
          ⑥______          		⑦SO2
          ⑧SO3          		⑨NH3
          （3）在①③⑦⑨中屬電解質(zhì)的是______（填序號）．
          （4）寫出①與③發(fā)生中和反應(yīng)離子方程式______．
          （5）寫出實驗室制備⑨的化學(xué)方程式______．
          

			
          
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          A、B、C均為常見的物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          （1）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子．
          ①請用離子方程式表示C溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          ．
          ②用石墨電極電解B的飽和溶液時，觀察到的現(xiàn)象是
          陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
          陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
          ，
          陽極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ，電解一段時間后，溶液的pH
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）若A、B、C均為含硫元素的物質(zhì)，則A分子中的化學(xué)鍵類型是
          極性共價鍵
          極性共價鍵
          ．
          ①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是
          A
          A
          ．
          A  t2時加入了催化劑                B  t3時降低了溫度
          C  t5時增大了壓強                  D  t4～t5時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
          ②一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入4mol SO2、2mol O2 發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為 a%，SO2的轉(zhuǎn)化率為m． 
          等溫等容時再充入2mol SO2、1mol O2，達(dá)到平衡時若SO3的體積分?jǐn)?shù)為b%，SO2的轉(zhuǎn)化率為n，則a
          ＜
          ＜
          b，m
          ＜
          ＜
          n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a
          ═
          ═
          b，m
          ═
          ═
          n．
          

			
          
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          （10分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
          （1）用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式　　　　　　，　　　　　　。
          （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        。
          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
          n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣)
          		91：9
          		1：1
          		1：91
          PH
          		８.２
          		7.2
          		6.2
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
          ②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　


          （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下:

          ①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
          ②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　。
          

			
          
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          （10分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
          


          （1）用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式　　　　　　，　　　　　　。
          


          （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        
。
          


          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
          




          
 
          
  
  
          n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣)
          
            		
  
  
          91：9
          
            		
  
  
          1：1
          
            		
  
  
          1：91
          
            		
 
          
 
          
  
  
          PH
          
            		
  
  
          ８.２
          
            		
  
  
          7.2
          
            		
  
  
          6.2
          
            		
 
          

          




          ①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
          


          ②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
          


          


          


          （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下:
          


          


          ①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          ②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　
          


          　　　　　　　　　　　。
          


           
          

			
          
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