（I）按照如圖1所示裝置進行有關實驗，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．
若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為：
MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
；
當實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學式為：
Fe
Fe
．
（II）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
請回答相關問題：
（1）圖2分液漏斗中裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
；
（2）本實驗中若硝酸過量，造成的結果是
制得的硫酸銅晶體不純
制得的硫酸銅晶體不純
；
（3）圖3是圖2的改進裝置，其優(yōu)點是①
有利于氮氧化合物的吸收
有利于氮氧化合物的吸收
，②
防止倒吸
防止倒吸
；
（4）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向混合物中加入Fe
2（SO4）
3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）
3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）
3和Cu（OH）
2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是
坩堝
坩堝
；
②方案2中甲物質可以是
ab
ab
（填字母序號）；
a．CuO b．CuCO
3 c．CaCO
3 d．NaOH
③方案2中發(fā)生反應的總化學方程式為（注明反應條件）
．
“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
