日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:
          反應(yīng)時(shí)間/min
          		n(CO)/mol
          		n(H2O)/   mol
          0
          		1.20
          		0.60
          t1
          		0.80
          		 
          t2
          		 
          		0.20
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1
          B. 該反應(yīng)條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%
          C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
          D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          在不同時(shí)段各物質(zhì)的量為：

          A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1
          B. 該反應(yīng)條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：==33.3%
          C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，平衡右移，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，但并不能改變H2O的體積分?jǐn)?shù)增大的這個(gè)趨勢
          D.700℃時(shí)，很容易計(jì)算出化學(xué)平衡常數(shù)為K=1，而溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明升溫時(shí)產(chǎn)物的量減少，反應(yīng)物的量增大，平衡左移，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          答案為D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CHCOOHCHCOO+H，對于 該平衡，下列說法正確的是    (    )
          A．該溶液pH增大時(shí)，CHCOO濃度可能增大也可能減小
          B．滴加少量的O.1mol／L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小
          C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．加入水稀釋c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)變大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。
          （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是        ；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是      。

          （2）①前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=        mol·L-1·min-1。
          ②反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)=           。
          ③反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系：
          K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
          （3）①據(jù)圖分析，在25 min時(shí)采取的措施是            （填序號）。
          A．加入催化劑B．縮小容器體積
          C．加入一定量的NO2D．加入一定量的N2O4
          ②若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是                      
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g) + 3N(g)  x Q(g) +3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是
          A．x值為2B．混合氣體的密度增大
          C．平衡時(shí)N的濃度為0.2 mol/LD．N的轉(zhuǎn)化率為80%
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：x A＋y Bz C
          （1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是________；
          （2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向_____方向移動；
          （3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是______（填狀態(tài)）；
          （4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
          Ⅱ．如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2  mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）=" a" L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。達(dá)到平衡時(shí)，V（A）=" 1.2a" L。

          試回答：
          （1）A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)___________________________。
          （2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
          （3）打開K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計(jì)）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把 a mol X和 b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）= n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．△H＞0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行
          B．用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線
          C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
          D．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)2B(g)+C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)  △H>0。
          （1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是     。
           a.高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變
           b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
           c.混合氣體中CO2的濃度不變
           d.c(CO2)=c(CO)
          （2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           。
          （3）溫度升高平衡常數(shù)K值          （填“增大”“減小”、或“不變”）。
          （4）已知1100℃時(shí)，K=0.263，此時(shí)測得高爐中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)            （填“是”或“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是   （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度和體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下
          （已知相同條件下：2SO2+O22SO3  △H =-196.6kJ/mol）。
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          起始投入量
          		2molSO2+1molO2
          		1molSO2+0.5molO2
          		2molSO3
          		2molSO2+2molO2
          反應(yīng)放出或
          吸收的熱量（kJ)
          		a
          		b
          		c
          		d
          平衡時(shí)c（SO3）(mol/L)
          		e
          		f
          		g
          		h
          下列關(guān)系正確的是
          A.  a=c；e="g     " B.  a>2b;e>2f     C.  a>d;e>h     D.  c+98.3e=196.6
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案