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          在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g) + 3N(g)  x Q(g) +3R(g)，該反應(yīng)達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是
          A．x值為2B．混合氣體的密度增大
          C．平衡時N的濃度為0.2 mol/LD．N的轉(zhuǎn)化率為80%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          采用“三段式”計算

          從以上數(shù)據(jù)可看出：x=1，平衡時N的濃度為0.3 mol/L，N的轉(zhuǎn)化率為80%
          由于氣體的體積及質(zhì)量均不變，故密度也是定值
          答案為D 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ⑴現(xiàn)有一透明的注射器針筒，充滿NO2氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將          (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(如圖乙)，NO2的濃度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO2濃度的2倍。當觀察到                時，可確定針筒內(nèi)已經(jīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。當活塞后拉時，通過針筒又吸進少量NO2氣體，再前推活塞固定在圖乙位置，NO2的轉(zhuǎn)化率將             (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

          ⑵另有一透明的注射器針筒，充滿H2、I2、HI氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將          (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(如圖乙，此時I2仍為氣體)，HI的濃度             (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
          ①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
          ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。
          A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)     
          B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
          C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1  
            D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
          (2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。
          (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

          則x：y=        。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為         。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
          　　Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
          其中CO2、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時間（min）的變化如圖所示。

          (1)、反應(yīng)在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g。用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率υ(CO)=_________。
          (2)、反應(yīng)進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則Q   0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1      K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。
          (3)、5min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是       （填寫編號）。
          a．υ(正)先增大后減小           b．υ(正)先減小后增大
          c．υ(逆)先增大后減小           d．υ(逆)先減小后增大
          表示n(CO2)變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號）。
          (4)、請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)：
          ______________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          保持溫度、壓強不變，合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，進行如下操作，平衡不發(fā)生移動的是（  ）
          A．恒溫、恒壓時，充入NH3 B．恒溫、恒容時，充入N2
          C．恒溫、恒壓時，充入HeD．恒溫、恒容時，充入He
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)（注：x為P物質(zhì)
          前的系數(shù)）①將3mol M和2 mol N在一定條件下反應(yīng)，達平衡時P的體積分數(shù)為a；②若
          起始時M、N、P投入的物質(zhì)的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時P的體積分數(shù)也為a
          則下列說法正確的是（   ）
          A．若①達平衡時，再向容器中各增加l mol M、N、P，則N的轉(zhuǎn)化率一定增大
          B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的體積分數(shù)若大于a，可判定x>4
          C．若x=2，則②體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當滿足3 n（N）=n（M）
          D．若②體系起始物質(zhì)的量滿足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:
          反應(yīng)時間/min
          		n(CO)/mol
          		n(H2O)/   mol
          0
          		1.20
          		0.60
          t1
          		0.80
          		 
          t2
          		 
          		0.20
          下列說法錯誤的是
          A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1
          B. 該反應(yīng)條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%
          C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
          D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
           C(s) +H2O(g)  CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1
          一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                       （填字母，下同）。
           a．容器中的壓強不變        b．1mol H－H 鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵
          c．v正（CO）= v逆（H2O）   d．c(CO) =c(H2)
          （2）其他條件不變，升高溫度其平衡         移動，減小壓強其平衡        移動。
          （3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是                    ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反應(yīng)由A與B組成的混合物開始,并分別在下列情況下達到平衡:在100℃,1×106Pa時,A的轉(zhuǎn)化率為α1；在200℃,1×106Pa時,A的轉(zhuǎn)化率為α2；在100℃,1×107Pa時,A的轉(zhuǎn)化率為α3；則α1,α2,α3之間的大小關(guān)系是
          A．α1>α2>α3B．α3>α2>α1C．α3 >α1 >α2D．α1 >α3 >α2
          

			
          

			
          
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