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          下列說(shuō)法正確的是
          A．△H＞0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行
          B．用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線
          C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
          D．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)2B(g)+C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A．由公式△G=△H—T△S可知，當(dāng)△H＞0時(shí)，常溫下有可能自發(fā)進(jìn)行（能保證△G小于0即可），錯(cuò)誤
          B．鹽酸為強(qiáng)酸，酸性相對(duì)強(qiáng)，pH較醋酸小，錯(cuò)誤
          C．常溫下，在0.1mol/L氨水中：NH3·H2ONH4＋＋OH—，加入少量NH4Cl晶體，由于同離子效應(yīng)，平衡左移，OH—濃度減小，溶液的pH減小，正確
          D．再充入一定量的A氣體，相當(dāng)于加壓，平衡向氣體系數(shù)減�。–為固體）的方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
          故答案為C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
          ①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
          ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。
          A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)     
          B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
          C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1  
            D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
          (2)室溫時(shí)，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時(shí)將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無(wú)”)。
          (3) 某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實(shí)驗(yàn):將固體加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。

          則x：y=        。t2~t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為         。t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）:
          反應(yīng)時(shí)間/min
          		n(CO)/mol
          		n(H2O)/   mol
          0
          		1.20
          		0.60
          t1
          		0.80
          		 
          t2
          		 
          		0.20
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1
          B. 該反應(yīng)條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%
          C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
          D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。
          （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
           C(s) +H2O(g)  CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1
          一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                       （填字母，下同）。
           a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H－H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH－O鍵
          c．v正（CO）= v逆（H2O）   d．c(CO) =c(H2)
          （2）其他條件不變，升高溫度其平衡         移動(dòng)，減小壓強(qiáng)其平衡        移動(dòng)。
          （3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是                    ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進(jìn)行反應(yīng)：
          2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.15molZ。下列說(shuō)法正確的是
          A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一
          B．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol /（L· s）
          C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
          D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在同溫同壓有催化劑存在下，向一固定容積的容器中充入N2、H2,發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在下列比例中，生成NH3的量最多的是：
          A．3:1B．1:2C．2:1D．3:8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）環(huán)境中常見(jiàn)的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為：

          其中第①步存在平衡：

          （1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                              。
          （2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是          。
           A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
          B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
          C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
          （3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要      mol的FeSO4·7H2O。
          （4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol/L，認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3+是否沉淀完全（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）
                                                                               
                                                                               
          方法2：電解法
          （5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為    ，陰極區(qū)反應(yīng)式為         ，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (9分)在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
          （1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色               
          （2）如果加入一定量的H2，平衡                  移動(dòng)
          （3）如果使密閉容器的體積增大，平衡             移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反應(yīng)由A與B組成的混合物開(kāi)始,并分別在下列情況下達(dá)到平衡:在100℃,1×106Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α1；在200℃,1×106Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α2；在100℃,1×107Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α3；則α1,α2,α3之間的大小關(guān)系是
          A．α1>α2>α3B．α3>α2>α1C．α3 >α1 >α2D．α1 >α3 >α2
          

			
          

			
          
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