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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進行反應：
          2X(g)＋Y(g) Z(g)，經60s達到平衡，生成0.15molZ。下列說法正確的是
          A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?/td>
          B．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol /（L· s）
          C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
          D．若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          對于A選項，容器體積增大一倍，由2+1=3>1知，反應后氣體量減少，根據勒夏特列原理，平衡向左移動，因此Z的平衡濃度小于原來的二分之一；B選項，Y濃度變化表示的反應速率為0.15mol/(5L*60s)=0.0005mol /（L· s）,所以B選項正確；C選項，若增大壓強，根據勒夏特列原理可知，平衡向降低壓強的方向移動，即向右移動，則物質Y的轉化率增大；D選項，若降低溫度，X的體積分數增大，說明平衡向左移動，是放熱過程，因此可以得知正反應是吸熱的過程，△H>0
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空格3分，計18分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
          （2）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
          （3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至         。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
          （4）用Fe做電極的陽極反應式為：
                                                                    。
          （5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                      。溶液中同時生成的沉淀還有                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把 a mol X和 b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）+n（Y）= n（Z），則Y的轉化率為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向VL密閉容器中充入2molNO2，發(fā)生如下反應：2NO2（g）　N2O4（g）。達平衡后，NO2的轉化率為α1。再向容器中充入2 mol NO2，再次達到平衡，NO2的轉化率為α2。再向容器中充入1 mol N2O4，再次達到平衡，NO2的轉化率為α3 。則α1與α3的關系正確的是（  ）
          A．α1=α3B．α1>α3
          C．α1<α3D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．△H＞0的反應，常溫下一定不能自發(fā)進行
          B．用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線
          C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
          D．恒容密閉容器中進行的反應3A(g)2B(g)+C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知，I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度（T）的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中，正確的是
          A．反應 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H＞0
          B．狀態(tài)A的c(I2)比狀態(tài)D的小
          C．A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率
          D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),達平衡時,PCl5為0.40 mol,如果此時再加入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是
          A．0.60 molB．大于0.60 mol 
          C．1.50 molD．大于0.40 mol,小于0.60 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
          CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)，△H＜0。CO和H2O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應速率υ(CO)＝       mol／(L·min)，此時該反應的平衡常數為       。

          （2）T ℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
          ①表中3min~4min之間反應處于     狀態(tài)；c1     0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
          ②反應在4min~5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是       （填序號，下同），表中5min~6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是       。
           a．增加了水蒸氣的量                  b．降低溫度
           c．使用催化劑                        d．增加氫氣的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)  △H>0。
          （1）下列可以作為判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)依據的是     。
           a.高爐內壓強不變
           b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
           c.混合氣體中CO2的濃度不變
           d.c(CO2)=c(CO)
          （2）此反應的平衡常數表達式為K=           。
          （3）溫度升高平衡常數K值          （填“增大”“減小”、或“不變”）。
          （4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)            （填“是”或“否”），此時化學反應速率是   （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。
          

			
          

			
          
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