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          在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下
          （已知相同條件下：2SO2+O22SO3  △H =-196.6kJ/mol）。
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          起始投入量
          		2molSO2+1molO2
          		1molSO2+0.5molO2
          		2molSO3
          		2molSO2+2molO2
          反應(yīng)放出或
          吸收的熱量（kJ)
          		a
          		b
          		c
          		d
          平衡時c（SO3）(mol/L)
          		e
          		f
          		g
          		h
          下列關(guān)系正確的是
          A.  a=c；e="g     " B.  a>2b;e>2f     C.  a>d;e>h     D.  c+98.3e=196.6
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:
          反應(yīng)時間/min
          		n(CO)/mol
          		n(H2O)/   mol
          0
          		1.20
          		0.60
          t1
          		0.80
          		 
          t2
          		 
          		0.20
          下列說法錯誤的是
          A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1
          B. 該反應(yīng)條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%
          C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
          D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為：

          其中第①步存在平衡：

          （1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                              。
          （2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是          。
           A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
          B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
          C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
          （3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要      mol的FeSO4·7H2O。
          （4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol/L，認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）
                                                                               
                                                                               
          方法2：電解法
          （5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時陽極反應(yīng)式為    ，陰極區(qū)反應(yīng)式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (9分)在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
          （1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色               
          （2）如果加入一定量的H2，平衡                  移動
          （3）如果使密閉容器的體積增大，平衡             移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反應(yīng)由A與B組成的混合物開始,并分別在下列情況下達(dá)到平衡:在100℃,1×106Pa時,A的轉(zhuǎn)化率為α1；在200℃,1×106Pa時,A的轉(zhuǎn)化率為α2；在100℃,1×107Pa時,A的轉(zhuǎn)化率為α3；則α1,α2,α3之間的大小關(guān)系是
          A．α1>α2>α3B．α3>α2>α1C．α3 >α1 >α2D．α1 >α3 >α2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度壓強(qiáng)不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時NO2的轉(zhuǎn)化率為
          A．10%B．20%C．40%D．50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          ①單位時間內(nèi)生成，同進(jìn)生成
          ②單位時間內(nèi)生成，同進(jìn)生成
          ③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1
          ④混合氣體的密度不再改變
          ⑤混合氣體的顏色不再改變
          A．①⑤B．①③⑤C．②④D．以上全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是
          A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．點d (t1時刻) 和點e (t2時刻) 處n(N2)一樣多
          D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是:   
          A．從合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低
          B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的生產(chǎn)率很高
          C．合成氨的反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是2～5MPa，因在該壓強(qiáng)下鐵觸媒的活性最大
          

			
          

			
          
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