A.B.C.D四種可溶的化合物.分別由陽(yáng)離子Na+.Mg2+.Al3+.Ba2+和陰離子OH-.Cl-.SO42-.CO32-兩兩組合而成.為了確定這四種化合物的成分.某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作:①將四種化合物各取適量配成溶液.分別裝入四支試管.②取A溶液分別滴入另外三種溶液中.記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色沉淀沉淀部?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽(yáng)離子Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋和陰離子OH^－、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；
（2）上述②的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________。
（3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________________________。
用離子方程式表示其原因：_________________________________________。

（1）Ba（OH）₂　MgCl₂　Na₂CO₃　Al₂（SO₄）₃
（2）Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O
（3）冒出大量氣泡，同時(shí)生成白色沉淀
2Al³^＋＋3CO₃^2-＋3H₂O=2Al（OH）₃↓＋3CO₂↑

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某無(wú)色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Al³^＋、AlO₂^—、MnO₄^—、CO₃²^—、SO₄²^—、SiO₃²^—中的若
干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取適量溶液，加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過(guò)量的NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)₂溶液，加熱，也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是________；一定含有的離子是________________。
(2)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________；生成甲的離子方程式為_(kāi)_______________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為_(kāi)_______________。
(4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗(yàn)該離子的方法是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H₂SO₄，過(guò)濾；
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ，加入MnSO₄至紫紅色消失，過(guò)濾；
V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
(1)H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是_______________________。
(2)將MnO₄^—氧化Fe²^＋的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO₄^—＋Fe²^＋＋________===1Mn²^＋＋Fe³^＋＋________
(3)已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開(kāi)始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L^－¹
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。
(4)已知：一定條件下，MnO₄^—可與Mn²^＋反應(yīng)生成MnO₂。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是____________________________。
④Ⅳ中加入MnSO₄的目的是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

正三價(jià)鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液顏色發(fā)生變化。
(1)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。
(2)除H^＋，OH^－，H₂O外，溶液中一定含有的微粒有________。

A．Fe²^＋

B．Fe³^＋

C．Cl^－

D．SO₄²^—　E．H₂SO₃

(3)對(duì)還不能確定的微粒存在情況提出合理的假設(shè)：
假設(shè)1：只存在Fe³^＋；
假設(shè)2：只存在______________________________________________________；
假設(shè)3：_____________________________________________________________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L^－1H₂SO_4,1 mol·L^－1NaOH,0.01 mol·L^－1KMnO_4,
20%KSCN,3%H₂O₂，淀粉KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種。
陰離子：S²^－、Cl^－、NO₃^—、SO₄²^—、CO₃²^—、HCO₃^—、MnO₄^—。
陽(yáng)離子：Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、NH₄⁺。
將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象
a.取少量粉末，加水、振蕩	全部溶解、
溶液無(wú)色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱	無(wú)明顯現(xiàn)象
c.取少量粉末，加鹽酸	無(wú)明顯現(xiàn)象
d.取少量粉末，加稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液	有白色沉淀生成

根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：
(1)從a實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號(hào)，下同)。
(2)從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有_____________________________________。
(3)從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有________________________________。
(4)從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有________，一定含有________。
(5)以上各實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定是否存在的離子是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在          中進(jìn)行．而不用瓷坩堝的原因是        （用化學(xué)程式表示）。
（2）第④步通入CO₂，可以使Mn片發(fā)生反應(yīng)．生成MnO₄^—和MnO₂。反應(yīng)的離子方程式為           。則完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO₄的占全部K₂MnO₄的百分率約為        （精確到0．1%）。
（3）第⑤步趁熱過(guò)濾的是            。
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)．停止加熱．冷卻結(jié)晶、        、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中．溫度不宜過(guò)高．其原因是        （用化學(xué)方程式表示）。
（5）H₂O₂和KMnO₄，都是常用的強(qiáng)氧化劑。若向H₂O₂溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：        ．該反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂的氧化性比KMnO₄        （填“強(qiáng)”或“弱”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽(yáng)離子	H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、、Fe²⁺、Fe³⁺
可能大量含有的陰離子	Cl^-、Br^-、I^-、

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________。

(2)BC段的離子方程式為_(kāi)_________________________。
(3)V₁、V₂與V₃、V₄之間的關(guān)系為_(kāi)___________________。
(4)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題：

Cl₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)	2.8 L	5.6 L	11.2L
n(Cl^-)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br^-)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I^-)	a mol	0	0

①當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞硝酸(HNO₂)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。
(1)寫(xiě)出亞硝酸的電離方程式:　　　　　　　　　。
(2)在酸性條件下,當(dāng)NaNO₂與KI按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應(yīng),且I^-被氧化為I₂時(shí),產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為　　　　(填化學(xué)式)。
(3)要得到穩(wěn)定的HNO₂溶液,可以向冷凍的NaNO₂濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合的是　　　　(填字母)。
a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
(4)堿性工業(yè)廢水中的N可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃·H₂O、H₂O六種物質(zhì)。
①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)酸性工業(yè)廢水中的N可用尿素除去。尿素
()與N在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體。該反應(yīng)中生成16.8 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體時(shí),消耗尿素的質(zhì)量為　　　　 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?u>            （用化學(xué)式表示）；
（3）寫(xiě)出Z溶液與過(guò)量Y溶液反應(yīng)的離子方程式                             ；
（4）X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
                                                                    。

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