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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：
          可能大量含有的陽離子
                     		H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+
           
          可能大量含有的陰離子
                     		Cl-、Br-、I-、
           
           
          (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________。

          (2)BC段的離子方程式為__________________________。
          (3)V1、V2與V3、V4之間的關系為____________________。
          (4)經檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題：
          Cl2的體積(標準狀況)
                     		2.8 L
                     		5.6 L
                     		11.2L
           
          n(Cl-)
                     		1.25 mol
                     		1.5 mol
                     		2 mol
           
          n(Br-)
                     		1.5 mol
                     		1.4 mol
                     		0.9 mol
           
          n(I-)
                     		a mol
                     		0
                     		0
           
           
          ①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
          ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為_________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)
          (2)
          (3)V2-V1=3(V4-V3)
          (4)①Cl2+2I-=I2+2Cl-   ②10∶15∶4
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          請你參與識別化肥的探究活動，有五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
          第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細；
          第二步：硝酸銨和熟石灰反應的化學方程式是：_____________________________________。
          第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現象的是____________，有氣泡放出的是________。反應的化學方程式：______________________________________________________________。
          第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________________________________。
          第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是________，無明顯現象的鉀鹽是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SO42-、CO32-兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：
          ①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。
          ②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現象如下：
          B溶液白色沉淀沉淀不溶解
          C溶液白色沉淀沉淀不溶解
          D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
          ③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現象。
          請回答下列問題：
          （1）寫出它們的化學式：A________；B________；C________；D________；
          （2）上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________________。
          （3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現的實驗現象是_________________________________________________________________。
          用離子方程式表示其原因：_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(未配平)：
          Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；
          ①該反應常用于檢驗Mn2＋的存在，其特征現象是___________________________________。
          ②若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則轉移電子數為________NA，消耗氧化劑的物質的量______________mol。
          ③寫出該反應的離子方程式_________________________________。
          (2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；
          ②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。
          (3)在堿性介質中，H2O2有較強的還原性，可與Ag2O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
          (4)為測定大氣中的臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
          ①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。
          ②O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為___________________________。
          ③空氣中臭氧的體積分數為________(用含“a、c、V”的字母表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3—、CO32—、X中的一種。
          (1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。
          (2)為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
          A．SO32—  B．SO42—  C．CH3COO－ 　D．SiO32—
          (3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_________________________________________________________。
          (4)利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論：______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．小蘇打是某種治療胃酸過多的胃藥的主要成分，請寫出該反應的離子方程式：                    。
          Ⅱ．氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅。請寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：                                                             ，
          檢驗氨氣的一種化學方法是：                                             。
          Ⅲ．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化劑是               ；還原劑是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：          ；
          如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是                ；
          此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫出其反應的離子方程式：                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有十種物質：①鐵絲；②CO氣體；③CO2氣體；④硫酸；⑤CaO固體；⑥鹽酸；⑦(NH4) 2SO4晶體；⑧熔融NaOH；⑨液態(tài)氯化氫；⑩酒精，以上物質中：
          （1）屬于非電解質的有       （填代號），屬于酸性氧化物的有          （填代號），題中所示狀態(tài)能導電且屬于電解質的有          （填代號）。
          （2）屬于鹽的物質其電離方程式為：                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為，同時含有等雜質。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

          請回答下列問題：
          （1）完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應的化學方程式
          ；
          用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。
          （2）步驟②調節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
          A． B．CuO C．A12O3 D． 
          （3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

          由上表可知：當溶液pH=4時，可以完全除去的離子是______，不能完全除去的離子是________。
          （4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到晶體。某同學認為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出。請你結合相關數據對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，飽和溶液中mol______________。
          （5）若要測定硫酸銅晶體中結晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不變”)。   
          

			
          

			
          
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