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        1. 有十種物質(zhì):①鐵絲;②CO氣體;③CO2氣體;④硫酸;⑤CaO固體;⑥鹽酸;⑦(NH4) 2SO4晶體;⑧熔融NaOH;⑨液態(tài)氯化氫;⑩酒精,以上物質(zhì)中:
          (1)屬于非電解質(zhì)的有       (填代號),屬于酸性氧化物的有          (填代號),題中所示狀態(tài)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的有          (填代號)。
          (2)屬于鹽的物質(zhì)其電離方程式為:                             。

          (1)②③⑩ ③  ⑧  (2)(NH4) 2SO4=2NH4+ + SO42-

          解析試題分析:非電解質(zhì)為非金屬氧化物和一些有機物,CO2為酸性氧化物,可與堿反應(yīng)生成鹽和水。熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的為強堿,大多數(shù)鹽和多數(shù)金屬氧化物。(NH4) 2SO4為強電解質(zhì),發(fā)生完全電離。
          考點:電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          1 L 某混合溶液,可能含有的離子如下表:

          可能大量含有的陽離子
           
          H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+
           
          可能大量含有的陰離子
           
          Cl-、Br-、I-、
           
           
          (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________。

          (2)BC段的離子方程式為__________________________。
          (3)V1、V2與V3、V4之間的關(guān)系為____________________。
          (4)經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如表所示,分析后回答下列問題:
          Cl2的體積(標準狀況)
           
          2.8 L
           
          5.6 L
           
          11.2L
           
          n(Cl-)
           
          1.25 mol
           
          1.5 mol
           
          2 mol
           
          n(Br-)
           
          1.5 mol
           
          1.4 mol
           
          0.9 mol
           
          n(I-)
           
          a mol
           
          0
           
          0
           
           
          ①當通入Cl2的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          某強酸性溶液X中含有Ba2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子。為確定溶液X的成分,進行如下實驗:

          根據(jù)以上信息,請回答下列問題:
          (1)溶液X中肯定不含有的離子是                      ,不能確定是否含有的離子是            ,若要確定是否含有這種離子,最可靠方法是:                   
                                                     
          (2)溶液I中所含溶質(zhì)有                                      (填化學式)。
          (3)步驟①②③④中,發(fā)生符合“強酸制弱酸”反應(yīng)的步驟是          (填序號)。
          (4)步驟①中生成氣體A的離子方程式是                                    。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液,它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同,X、Z兩溶液的pH相同,請回答下列問題:
          (1)X是            ,Z是             
          (2)Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序為            (用化學式表示);
          (3)寫出Z溶液與過量Y溶液反應(yīng)的離子方程式                             ;
          (4)X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后,溶液中各離子濃度由大到小的順序是
                                                                              。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:

          根據(jù)以上信息,回答下列問題:
          (1)氣體F為                  
          (2)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是                    ,不能確定是否含有的離子是                                
          (3)寫出生成A的離子方程式:                                               
          (4)通?梢岳肒ClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4.請寫出制備過程中的離子方程式                                      
          (5)假設(shè)測定A、F、I均為0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,且不能確定的離子只有一種。當X溶液中不能確定的離子是        ,則沉淀C的物質(zhì)的量為          

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          有一包白色粉末,可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba(OH)2、CuSO4中的一種或幾種,按以下步驟進行實驗:
          ①將此粉末溶于水,得到無色溶液和白色沉淀;
          ②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中,沉淀部分溶解,并有氣泡產(chǎn)生。
          ⑴根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,判斷此粉末中一定含有的物質(zhì)是                 ,一定沒有的物質(zhì)是均填寫化學式)。
          ⑵上述實驗中第②步反應(yīng)的離子方程式為:                                              

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (1)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,_________是氧化劑, _______是還原劑,HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_______和________,1mol K2Cr2O7反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。
          (2)下列物質(zhì)中①食鹽水②NaOH ③Cu ④HCl氣體⑤空氣 ⑥酒精 ⑦CO2⑧KNO3屬于電解質(zhì)的是                 (填序號,下同);屬于非電解質(zhì)的是           

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (13分)1 000 mL某待測液中除含有0.2 mol·L-1的Na外,還可能含有下列離子中的一種或多種:

          現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):

          (1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:___________________________________。
          (2)待測液中肯定不存在的陽離子是_________________。
          (3)若無色氣體D是單一氣體:

          ①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):
          ②判斷原溶液中K是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由:________________________________________________________________。
          (4)若無色氣體D是混合氣體:
          ①待測液中一定含有的陰離子是____________________________。
          ②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是______________________________(寫化學式)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

          可能大量含有的陽離子
          H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
          可能大量含有的陰離子
          Cl-、Br-、I-、CO、AlO
           
          為探究其成分,進行了以下探究實驗。
          (1)探究一:
          甲同學取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧 化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

          ①該溶液中一定含有的陽離子是______________,其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________,一定不存在的陰離子是_____________;
          ②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
          (2)探究二:
          乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如下表所示, 分析后回答下列問題:
          Cl2的體積(標準狀況)
          5.6 L
          11.2 L
          22.4 L
          n (Cl-)
          2.5 mol
          3.0 mol
          4.0 mol
          n (Br-)
          3.0 mol
          2.8 mol
          1.8 mol
          n (I-)
          x mol
          0
          0
           
          ①當通入Cl2的體積為5.6 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________;
          ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。

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