亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。
(1)寫出亞硝酸的電離方程式: 。
(2)在酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時(shí),產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為 (填化學(xué)式)。
(3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合的是 (填字母)。
a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.磷酸
(4)堿性工業(yè)廢水中的N
可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質(zhì)。
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式: 。
②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)酸性工業(yè)廢水中的N可用尿素除去。尿素
(
)與N在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體。該反應(yīng)中生成16.8 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體時(shí),消耗尿素的質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是
Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
| 氫氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶液） |
；查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽(yáng)離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SO42-、CO32-兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
B溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出它們的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；
（2）上述②的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________。
（3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________________________。
用離子方程式表示其原因：_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3—、CO32—、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。
(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為_(kāi)_______。
A．SO32— B．SO42— C．CH3COO－ D．SiO32—
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________。
(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
Ⅰ．小蘇打是某種治療胃酸過(guò)多的胃藥的主要成分，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
Ⅱ．氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無(wú)色的酚酞變紅。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： ，
檢驗(yàn)氨氣的一種化學(xué)方法是： 。
Ⅲ．火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化劑是 ；還原劑是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
（1）若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，現(xiàn)象是: ；
（2）寫出向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________________________________；
（3）經(jīng)分析，該溶液僅含的4種離子是：______________________________________；
（4）判定另外3種離子不能存在的主要依據(jù)有三個(gè):
①向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，②所含離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，則③是__________________________________________；
（5） 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，將所得的沉淀過(guò)濾再灼燒，最后所得固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式： ；
如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是 ；
此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫出其反應(yīng)的離子方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫紅色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)④中的離子反應(yīng)方程式 ，
（3）不能確定是否存在的離子有__________________________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案證明它(們)是否存在(寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論)__________ _________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
（1）向NaBr溶液中通入過(guò)量Cl2
（2）向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2
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