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          某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若
          干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
          Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；
          Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是________；一定含有的離子是________________。
          (2)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________；生成甲的離子方程式為________________。
          (3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為________________。
          (4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗(yàn)該離子的方法是_________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)MnO4—、SiO32—、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO32—、Na＋
          (2)AlO2—　3HCO3—＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑
          (3)2OH－＋NH4+＋HCO3—＋Ba2＋ BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O
          (4)SO42—　取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO42—；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無SO42—
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
          ②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
          ③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；

          ④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱；
          回答下列問題：
          （1） D在周期表中的位置             寫出化合物AB3的電子式                   
          （2）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 g/mol，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1，且1 mol 甲晶體中含有12 mol結(jié)晶水。則甲晶體的化學(xué)式為                       。
          （3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖像得V(Oa):V(ab):V(bc)=                。
          （4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

          回答下列問題：
          （1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
          ①該電池中，負(fù)極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________。
          ②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_______。
          （2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。

          ①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。
          ②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
          ③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是         。（填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬NH4Al（SO4）2?12H2O，其工藝流程圖如下

          （1）流程圖中X的電子式              ， Y為            （填化學(xué)式）溶液
          （2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                                    
          （3）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的名稱是                         
          （4）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為                                          
          （5）對(duì)銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是        。
          A．NH3、N2、SO2、H2O      B．NH3、SO3、H2O
          C．NH3、SO2、H2O          D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
          （6）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時(shí)鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為____。
          （7）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是
          A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
          B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
          C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
          D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

          （1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式                       。
          （2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是                 。
          （3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是               。
          （4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是                                  。
          （5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
          實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。
          (1)寫出離子方程式：
          實(shí)驗(yàn)①：__________________________________________________________；
          實(shí)驗(yàn)②：__________________________________________________________。
          (2)由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。
          A．Br2>I2B．Fe3＋>Br2
          C．Br2>Fe3＋D．I－>Br－
          (3)已知Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。(提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)
          ①FeCl3溶液�、诘馑、跭I溶液�、芟2SO4�、莸矸廴芤�
          __________________________________________________________________
          __________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          請(qǐng)你參與識(shí)別化肥的探究活動(dòng)，有五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
          第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細(xì)；
          第二步：硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________。
          第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是____________，有氣泡放出的是________。反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。
          第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識(shí)別，寫出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。
          第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是________，無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是
          Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

          氫氧化物
                     		Fe（OH）3
                     		Mg（OH）2
                     		Al（OH）3
                     		Cr（OH）3
           
          pH
                     		3.7
                     		11.1
                     		8
                     		9（＞9溶液）
           
          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表。
          （1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施為________________（至少寫一條）。
          （2）調(diào)pH＝8是為了除去________（填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同）。
          （3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________。
          （4）試配平反應(yīng)方程式：

          ；
          生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SO42-、CO32-兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：
          ①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。
          ②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
          B溶液白色沉淀沉淀不溶解
          C溶液白色沉淀沉淀不溶解
          D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
          ③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出它們的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；
          （2）上述②的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________________。
          （3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________________________。
          用離子方程式表示其原因：_________________________________________。
          

			
          

			
          
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