Question

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃）來生產(chǎn)銨明礬NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，其工藝流程圖如下

（1）流程圖中X的電子式              ， Y為            （填化學(xué)式）溶液
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                                    
（3）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的名稱是                         
（4）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為                                          
（5）對銨明礬NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是        。
A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O      B．NH₃、SO₃、H₂O
C．NH₃、SO₂、H₂O          D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O
（6）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al₂O₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為____。
（7）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．4NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝2(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+ Al₂ (SO₄)₃+2Al(OH)₃↓
B．2NH₄Al(SO₄)₂+4Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba(AlO₂)₂
C．2NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓
D．NH₄Al(SO₄)₂+2Ba(OH)₂＝NH₃·H₂O+2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓

Answer 1

（1）（2）CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-
（3）硫酸氫銨（4）（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂（5）C  （6）3：10（7）B

解析試題分析：鋁土礦的主要成分是氧化鋁，與X反應(yīng)后的溶液與二氧化碳反應(yīng)，故X為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后生成的偏鋁酸鈉溶液可以和過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，故X為氫氧化鈉；反應(yīng)Ⅲ為氫氧化鋁中加上Y可以制得NH₄Al（SO₄）₂，需要有氫離子溶解氫氧化鋁，還有硫酸根離子，故Y為H₂SO₄；（2）反應(yīng)II為偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳的反應(yīng)；（3）由工藝流程轉(zhuǎn)化可知，Y為H₂SO₄，反應(yīng)Ⅴ生成NH₄HSO₄，反應(yīng)Ⅳ中NH₄HSO₄轉(zhuǎn)化為銨明礬，反應(yīng)Ⅵ也產(chǎn)生NH₄HSO₄，可見NH₄HSO₄可以在反應(yīng)中循環(huán)使用；（4）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物分析得出化學(xué)方程式；（5）根據(jù)氧化還原化合價有升有降可得C不正確，因為它只有降低，沒有升高；（6）假設(shè)銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量各為1mol，設(shè)需要氧化鋁的物質(zhì)的量為x，硫酸的物質(zhì)的量為y，根據(jù)原子守恒得關(guān)系式2x=3、y=5，故x：y=3:10；（7）氫氧根離子先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，然后是氫氧化鋁沉淀的溶解，故B錯誤；故選B。
考點：考查反應(yīng)流程的分析能力、離子方程式的書寫、與量有關(guān)的離子方程式的判斷、氧化還原的判斷等。