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          在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2 molBr2，1molH2，發(fā)生反應：
            
          Br2（氣）+H2（氣）2HBr
            
          達到平衡時，HBr的質量分數(shù)為W％。在相同的條件下，按下列情況充入物質，達到平衡時，HBr的質量分數(shù)仍為W％的是    
            
          A．2molHBr
            
          B．3molHBr
            
          C．4molBr2+2 molH2
            
          D． 1mol Br2+2 mol HBr
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C、D  
              
          解析:
          本題要求質量分數(shù)不變，其實要求達到與原平衡相同的狀態(tài)。本題的特點：反應前后氣體的物質的量不變，如對體系加壓(或減壓)，或者按比較加大(或減小)各反應物物質的量，平衡不會發(fā)生移動，各物質的質量分數(shù)保持不變(濃度要發(fā)生改變)，即本題中加入各物質如果完全轉化為Br2和H2，只要滿足Br2和H2的物質的量比為2∶1就與原平衡相同。
            
          據(jù)極端假設法，選項A，B不相符合，選項C中是Br2，H2的物質的量增大了2倍，相當于加壓，平衡不移動，其物質的量的比仍等于2∶1；D選項，反應從2 molHBr開始反應得：1molBr2和1molH2，加上原1molBr2則有2molBr2和1molH2，其物質的量比為2∶1。則本題答案為C、D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應 A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南模擬）碳、氮元素及其化合物與人類的生產生活密切相關．試回答下列有關問題：
          （1）下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．

          （2）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
          BD
          BD
          （填序號）．
          A．
          c(N
          H
          +
          4
          )?c(OH-)
          c(NH3?H2O)
             B．
          c(NH3?H2O)
          c(OH-)

          C．c（H+）?c（OH-）     D．
          c(OH-)
          c(H+)
             
          （3）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          ；
          （4）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改
          變N2、H2和NH3的量），下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t0～t1
          t0～t1
          ．

          （5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質溶液為H2SO4溶液，寫出其負極的電極反應式
          CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
          CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g）．已知反應過程某一時刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，達到平衡時，濃度可能正確的是（　�。�
          
                
          A、AB2、B2分別為0.4mol/L、0.2mol/LB、AB2為0.25mol/LC、AB2、AB3均為0.15mol/LD、AB3為0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
          （1）根據(jù)能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
           
          ．
          （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：
          

          


          
T/K
298
398
498
          

          
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
          ①試判斷K1
           
          K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
          ②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
           
          （填字母）
          a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
          c．容器內壓強保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反應過程某一時刻SO2，O2，SO3濃度（mol/L）分別為0.2，0.1，0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（　�。�
          
                
          A、SO2為0.4mol/LB、SO2為0.25mol/LC、O2為0.2mol/LD、O2為0mol/L
          

			
          

			
          
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